Question

まる

問5で ２ になる理由と、問６(答えは 70ml)の式と、問7で ４ になる理由を教えてください🙇🏻

先生:今日は, 食酢に含まれている酢酸CH:COOH のモル濃度を,中和反応を用いた
実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は, 酢酸のみであると考
えて構いません。どのような実験器具を用いますか。
生徒X:ビュレットやホールピペッットを用いればよいと思います。
先生:よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので, 自由に使って
ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は、
0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。
[用意している器具]
容量25 mL のビュレット, 容量10mLのホールピペット,
容量 100 mLのメスフラスコ, 容量100mLのコニカルビーカー,
ろうと, ピュレット台, 安全ピペッター
先生:それでは, 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって, コニカルビーカー
に入れたものを試料Aとして, 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。
生徒Y:酢酸は弱酸だから, 同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると, 1 pH は酢酸水浴
液の方が大きいし, 2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢
酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。
生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬
はフェノールフタレインを用いることにしよう。
生徒Y:先生。ピュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても, 指示薬の
色が変わりません。 何か失敗したのですか。
先生:実験では, うまくいかないことはよくあります。 食酢100 mL 中に酢酸のみが 4.2g
含まれているとして, 食酢10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで
に必要な 0.10 mo1/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mLですか。
生徒Y:
MLになります。 だからうまくいかなかったのですね。
a
先生:その通りです。 では, 何を改善すればうまくいくと考えられますか。
生徒X:わかりました。このままでは一度に滴定できないので,
b
を試料Bとし
て満定実験をすると, うまくいくと思います。

先生:そうですね。 それでは, 試料Bに指示薬を加えて, 再び満定実験をはじめてく
ださい。
問5 会話文中の下線部1~4の記述のうち, 誤りを含むものを一つ選び, 番号で答えよ。
問6 会話文中の空欄
に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。
a
問7 会話文中の空欄
b
に当てはまる記述として最も適当なものを、次の1~4
のうちから一つ選び, 番号で答えよ。
1
ホールピペットを食酢で2~3回洗った後に, 食酢をこのホールビペットで
10.0mL はかりとって, コニカルビーカーに入れたもの
2コニカルビーカーを食酢で2~3回洗った後に, 食酢をホールピベッドで
10.0mL はかりとって, このコニカルピーカーに入れたもの
3 食酢をホールピペットで10.0mLはかりとって, 純水で洗った後の,ぬれたま
まのコニカルビーカーに入れたもの
4 メスフラスコとホールピペットを用いて食酢を正確に 10倍にうすめた水溶液を、
ホールピペットで10.0mLはかりとって, コニカルビーカーに入れたもの

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ニック

5は同じmol濃度であれば、水素イオン濃度は変わらないので2が間違っています。
6は写真にあります
7は、6で答えが70となったように、滴定が完了するのには70ml入れる必要があります。しかしながら、ビュレットはたしか30ml程度しか入らないので、その範囲で滴定が終わるようにするためです。

わからないところがあったらいってください

まる

ありがとうございます！