Question

台湾人(嘘

問題　標準状態で22.4Lを占めるメタンCH4とエチレンC2H4の混合気体を、十分な酸素の存在下で完全燃焼させると、標準状態で33.6Lの二酸化炭素が得られた。この混合気体を完全燃焼させるために消費された酸素は、標準状態で何Lか。
途中経過載せるので、どうしたら解けるか教えてください！！

CH14+202 J 2H20 + CO2
0.5mol
0.Smal
tr2t
ファーセ
2H20+ 2C02
Imol
22.4L
C2H4+ 202
0.5mol
|wol
2244

化学基礎 mol計算 混合気体

Answer 1

でざいんT

メタンと、エチレンのmolをそれぞれx,yって置くと
①x+y=22.4/22.4 → x+y=1
②x+2y=33.6/22.4 → x+2y=1.5
の２つの式が作れるのであとは計算して求める
って感じです！

台湾人(嘘

そこまではできてます。その次がわからないです