✨ 最佳解答 ✨
隣の分子と水素結合する場所は非共有電子対とHですが、
H2Oは2カ所(分子中のOとHで考えると4カ所)で水素結合し、HFとNH3は1カ所で結合します。だからH2Oが沸点が高い。
次にHF(20)とNH3(17)は分子量がHFの方が少し大きい。
だから、HF＞NH3なんですが、そんなに分子量変わらないのにHFとNH3と差が出るのは、HFが二量体となり、分子量が２倍になっている分子がある。だから沸点が高くなります。
水素結合の数で水、次に分子量大きさで順番は決まりますが、さらに詳しく言うと、二量体の会合分子にHFがなるため、グラフはNH3より高くなります(分子量だけだとここまで差が開きません)。
よって、H2O＞HF＞NH3
水素結合は非共有電子対とHが結合します。だから、アンモニアは残り2つHがありますが、水素結合できないです。
水素結合は鍵と鍵穴でたとえます。
鍵(水素)があっても鍵穴(非共有電子対)が1つだと鍵はあまりますね🙇
Hと電気陰性度の差からもF＞Nは言えて、H2Oは水素結合数が多いから、最大となります。
NH3は鍵がたくさんありますが、鍵穴が1つだから
水素結合数はHFと同じであり、H2個は水素結合でない結合、しいて言うならファンデルワールス力かなと思います。
NH3の余り2つのHにも、他のNH3の非共有電子対がさらに結合すると思うかも知れませんが、そうならないです。さらにまた余りのHが周りにできますから。Hが3つもあるから、他のNH3は邪魔で入りにくいかなと思います🙇
理解出来ました。
詳しく書いていただいてありがとうございました。
わかりにくい内容でしたが、
理解され、よかったです🙇
NH3で水素結合が１箇所というのは、残りの2箇所は水素結合では無い結合をしているということでしょうか？