Question

no name

(2)の解説を読んでもわかりません。なぜn²になるのでしょうか。

(10 名城大)
6. 〈電子殻と原子核)
原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子
設はエネルギーの低い順からK殻,(ア)]殻,M殻, N殻と呼ばれる。。K
殻では2個,(ア)|殻では8個, M殻では[(イ)]個, N殻では32個まで電子
が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ
以上あり,1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように,
元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に
ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は[ウ) ]電子と呼ばれ,その
数は )]に等しい。
周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では, 原子核の正の
電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1
個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ
ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く
なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく·小さく)なり, 原子
の大きさは。 (大きく小さく)なる。
(1)(ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。

6
1物質の構成粒子
下線部のを参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて
表せ。
す。
[17 横浜国大)
(3) 下線部2~~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。
(4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。(例) K2L4

6 (1) (ア) L (イ) 18 (ウ) 不対 工 原子価
(3) ② 増大 3 大きく ④ 小さく
(2) n
③ 大きく
(4) K2L8M8N2
解説(1)(エ) 構造式において1つの原子から出ている線の数を原子価
という。原子価は,その原子がもつ不対電子の数に等しい。
(2) K(n=1), L(n=2) (n=3), N(n=4) の電子殻には最大2,
8, 18, 32 個収容でき2n個と表される。1つの軌道は電子を2個
※6
収容できるので, 軌道の数はn' 個である。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Takahashi

n番目の電子殻に入る電子の数が2n^2（2×（nの2乗））個

１つの電子軌道に2個の電子が入るので、電子軌道の本数は

（2n^2）÷2=n^2
（n番目の電子殻に入る電子の数）÷（1つの軌道に2つの電子）

となります

わかりにくいとこあれば教えてください♪

no name

コメントありがとうございます。ひとつの電子軌道に2個の電子が入るとはどういうことですか？

Takahashi

問題を解く、ってだけなら問題文に書いてるのでその通りにすれば解ける『読めばわかる問題』ってやつです

で、電子殻についてですが、K殻とかL殻とか言われている電子殻の中には、さらにS軌道とかP軌道に分かれています。例えばL殻には電子が8個入りますが、その内訳はS軌道に2個、Px・Py・Pzにそれぞれ2個入ります

高校の教科書だとたまにコラムとか発展とかで扱われる内容です。イメージはS軌道とかP軌道とかでググるといいですよ

no name

理解しました！！ありがとうございます助かりました