Question

トモタクン

右のほうに質量パーセント濃度とモル質量が書いてあるのですが、左の式との関係性がいまいちよく分かりません。質量パーセント濃度やモル質量の式からどうしたら、左の式になるのか教えてください。よろしくお願いします。

問8 化学反応と量的関係
週酸化水素 H.O2 水に酸化マンガン(V)MnO。を加えると、| ) つ六
H2O2 が水 HaO と酸素 O2に変化する。この変化は,次の式(1)の
化学反応式で表される。
lom001.0-
OM
Torm1or
2 H2O2
2 H2O + O2
1GH
m 00:0
なお, MnO2は触媒としてはたらいており,反応を促進させる
はたらきをもつが,反応の前後で変化せず,化学反応の量的関係
には関与しない。
lomg E
m 08.0
lorg ST
質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10mL(10 cm°)の質 質量パーセント濃度
量は,密度が10g/cm°であることから,
1.0g/cm°×10cm°=10g
この水溶液に含まれる H:O2(分子量34)の質量および物質量
:1:S-o08搭液100g当だりに溶けている溶質の
(C::)出 |質量(g)で表した濃度。
大質量パーセント濃度(%) い
+ 2-巻質の質量(g)
3C0円
o Mn0
は,
溶液の質量(g)
×100
未良
3.4
-=0.34g
om 0 oa OS:0 "
モル質量
10g×
100
物質1mol の質量。原子量 分子量
lom 09.0
式量にg/mol の単位をつけて表される。
omo0 (00
0.34 g
34g/mol
式(1)より, H:O22mol 当たり O2が1 mol 発生するので, 0.010 o m0モル質量(g/mol)
mol の H:O2がすべて反応したときに発生した O2の0℃, 1.013 | い )2 効 は
×10° Pa(標準状態)での体積は,
=0.010 mol
物質量(mol)
質量(g)
化学反応式が表す量的関係
化学反応式中の係数の比は, 反応物と
過間生成物の変化する物質量の比を表す。
(反応式中の係数の比)
22.4 L/mol×0.010 mol×
=0.112L=112mL
D
8 で 本O(物質の物質量の比)
反応により変化する

モル質量、質量パーセント濃度

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

質量パーセント濃度が3.4%の過酸化水素水10mLには、何molの過酸化水素が含まれているかを求めている
　何molの過酸化水素が含まれているかを求めるためには、何gの過酸化水素が含まれているかを求めないといけませんよね。
　質量パーセント濃度って、溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表したものですよね？
　すなわち、質量パーセント濃度が3.4%ってことは、溶液の質量の3.4%が溶質の質量ということ。
　ということは、溶質の質量(過酸化水素の質量)を求めるためには溶液の質量がわからないといけない。
　で、密度とは、[g/cm³]とは溶液1mLの質量[g]を表したもの。
　すなわち、過酸化水素水10mLの質量は1.0×10=10g
　
　ということは、溶質の質量は10g×3.4%=10×0.034=0.34g
　すなわち、質量パーセント濃度が3.4%の過酸化水素水10mLに含まれている過酸化水素の質量は0.34g
　
　過酸化水素0.34gは何molですか？
　過酸化水素1molは34gであるから、過酸化水素0.34gは、
　　1mol:34g=◻️mol:0.34g
　　　 34◻️=0.34
　　　　 ◻️=0.010mol

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トモタクン

分かりやすく説明してくださりありがとうございます。