Question

か

ナトリウムイオンの質量を求めるとき、ナトリウムの原子量をアボガドロ定数で割ると出でくる理由を教えて欲しいです🙏
単位的に考えるとわかるのですが、、、

Na+
*4. NaCl の結晶● NaCl の結晶の単位格子を図に示した。
(1) Na* のまわりの CI-, CI- のまわりの Na* の数はそれぞれいくつか。
(2) 単位格子中の Nat, CI- の数はそれぞれいくつか。
(3) 単位格子中の Nat, CI- の質量は合計何gか。
(4) CI- の半径を 0.17nm とすると, Na*の半径は何 nm か。
(5)単位格子の体積は何 cm° か。 5.6°=1.8×10° とする。
(6) NaCl の結晶の密度は何g/cm° か。
CI-
-0.56nm→
例題2

76 第1章粒子の結合と結晶の構造
面の中心
子個
合の
頂点の●:女個
辺の中心
-個
> 1A
2H
fCF
1Op 0IA
-×12+
×8+×6=4(個)
2
Na*:
4
1 =4(個)
CI:
8
合
サ合林高金
第
辺の中心 立方体の中心
面の中心
頂点
1
(3) Na*, CI- 1個の質量はそれぞれ
35.5g/mol
で
23g/mol
6.0×103/mol 6.0×10/mol
0
あるから,4個ずつの質量の合計は,
23g/mol
6.0×1023/mol
(4)立方体の辺でイオンが接している”ので,
トおS
全非 る
35.5g/mol
6.0×10/mol
-×4+·
-×4=3.9×10-22g
おケH GM
r [nm] ×2+ 0.17nm ×2=
Na* の半径
0.56 nm
Rd A
CI- の半径
単位格子の一辺
ア=0.11nm
(5) 0.56 nm=5.6×10-®cmで、5.6°=1.8×10° より,
21nm=10-9m
1cm=10-2m
1nm=10"cm
(5.6×10-cm):=1.8×10°×10-24 cm°=1.8×10-22 cm° (
(6) 密度=
質量
休籍
3.9×10-22g
-7
より、
ャ=2 16…g/em3=22g/em3
00

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

チャチャ

原子量とは1mol(6.0×10²³個)原子が集まった時の質量と考えるとその原子のひとつ辺りの質量を求めたいなら原子量を6.0×10²³で割るとでます
数が大きすぎて分からないだけなので別で置き換えるとわかりやすいと思います
みかん箱の中のミカンが10キロでその中に10000個みかんが入っているなら1つあたりのみかんは？と聞かれたら10/10000と計算しますよね？それと同じです。

Answer 2

koki

1mol:23g=1個:？g
という問題なので、「mol」と「個」を
合わせなければいけません。
1mol=6.0×10の23乗
？=23/6.0×10の23乗です。

Answer 3

はやしらいす

g/molは「1molの重さ」
/molは「1molの個数」ですよね。
これを分数にすると、
（g/mol）/（/mol）になります。
「/mol」の部分は約分できますよね。
よって重さ/個数の分数になります。
この割り算をすると、原子1個分の質量がわかりますよね。