Question

はるもか

5.0 × 10−2 mol/L 塩化アンモニウム水溶液の pH を求めなさい。ただし、アンモニアの pKb = 4.75 とし、log 2 = 0.30、log 3 = 0.48 とする。

わからないため教えてほしいです！

高校生 化学

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

beck_at

何度もすみません。
あっているか分かりませんが、こうなると思います。

はるもか

あってました！ありがとうございます！！！

Answer 2

ルイ

pH=5.275≒5.3ですか？

はるもか

5.3であってました！！！
ありがとうございます♡

Answer 3

ルイ

10.75なのでph=11になりました。pKb=-logKbなのでKb=10^-4.75 [OH-]=√Kb×c= 10^-4.75×5.0×10^-2
pH=14-(-log √10^-4.75×5.0×10^-2)=10.75≒11

はるもか

phが11ではないみたいです💦

‪ジュピター❄️

画像参照にしてください。間違ってはいないはずです👍

‪ジュピター❄️

確かにそうですね…ということは、さっき出した13.7を14から引き算すれば求まるのではないでしょうか？

‪ジュピター❄️

pkbから電離度を求めて水酸化物イオン濃度を出し、pOHを求めてから14から引き算する方法なのですがどうですか？