Question

taipei

解答の理由と、問題文の正確な構造を表現していない理由が結びつきません。教えて頂きたいです。

°207.〈芳香族炭化水素の構造と反応)
( )にロハ
ベンゼンは正六角形の構造をもち,(ケクレの)構造式では単結合と二重結合を交互
に音くが,これはベンゼンの正確な構造を表現してはいない。その理由を,化学式や
元素記号を用いずに 60字程度で説明せよ。

207 (1)各炭素原子あたり1個,計6個の電子はすべての炭素原
子の間に広がるように存在し, 単結合と二重結合の中間
の結合をしている。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ちーろす

これは説明しにくい部分ですね。
語弊が少しありますが、イメージで考えてください。

炭素は原子価4(結合の手が4)ですよね。
そのうち、3つを隣同士の炭素2つと水素1つと結合してます。
で、残りの1つを6つの炭素全体で共有しているイメージです。
6人で円陣を組んで、真ん中に手を合わせるイメージを考えると良いかもです。

なお、今分かっていることは、残り1つの原子価(電子)は、ベンゼン環の全体に広がって分布しています。

taipei

図まで書いて下さりありがとうございます🙇‍♂️🙇‍♂️
とてもよく分かりました😭

Answer 2

バイバイキンマン

ベンゼンはよくある六角形のように単結合と二重結合を交互にしているわけではありません。実際は二重結合の片方の結合を単結合の方に移動させては、また二重結合のうち片方の結合を単結合の方に移動させています。つまり常に単結合と二重結合が入れ替わっています。このことから1.5結合とも言われたりします。
もしさらに詳しく知りたい場合は『ベンゼン 共鳴』で調べてみてください！

taipei

ありがとうございます！図まで書いて下さり、とても分かりやすかったです🙇‍♂️🙇‍♂️