Question

れもん

なぜ赤線部のようにCα(mol/L)となるのですか？🙇🏻‍♀️

問題
083
弱酸・弱塩基のPH
M 1回目
月 18
M 2回目
次の文章を読み、文中のにあてはまる数値を①~⑤から1つ選べ。
0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。この溶液の電離度が, 25℃で0.010であ
①1
pHは[
22
」である。
④
③ 3
4 ⑤ 5
( 湘南工科大)
説
Point
弱酸水溶液の水素イオン濃度 [H] と電離度
C(mol/L)の酢酸 CH3COOH水溶液(電離度α)の[HF]を求めてみる。
電離したCH3COOH は,電離度がαなのでCa (mol/L)となり、反応式
の係数から, CH3COOH 1molが電離するとCH3COO~とH+が1molずつ
生成するため, CH3COO- は Ca (mol/L), H+もCa(mol/L) 生成する。
電離前
CH3COOH
C[mol/L]
CH3COO + H+
Ca [mol/L] Ca [mol/L]
↑電離せずに残っているのは、Cから電離したCαを引いたもの
電離後 C-Ca [mol/L]」
よって, [H+] = Ca 〔mol/L] となる。
C=0.10mol/L, α = 0.010なので,上のPointより
[H+] = Cα = 0.10 × 0.010 = 1.0 × 103mol/L
となり,pH=-10g10 (1.0×10-3)=3 である。
なお,問題とは関係ないが, 弱塩基の場合も次のPointにまとめておく。
Point
C [mol/L] のアンモニアNH3 水 (電離度 α) の場合は,
NH3
+ H2O
NH4+
+ OH¯
電離前
C[mol/L]
電離後 C-Ca [mol/L]
Ca (mol/L)
Ca (mol/L)
よって, [OH-] = Ca 〔mol/L] となる。
第7章 反応速度と化学平衡

弱酸 弱塩基

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

アフロ博士

酸や塩基、塩などは溶媒に入れると陽イオンと陰イオンに分かれることがあります。これを電離といいます。

ものによって、溶かしたものが全て電離するものと、一部だけが電離して、残りはそのままの状態となるものがあります。

一部だけが電離するものは、電離する割合が一定となり、この割合を電離度といいます。

例えば、水に酢酸分子を100個入れたとして、そのうち30個が電離、残り70個がそのままとすると、電離度は30%で、α＝0.30となります。

C molの酢酸を入れて、そのうちαだけ電離したとすると、電離した酢酸分子の量（数）は、C mol × αとなります。mol/Lでも同じです。1Lあたりに規格化しただけです。

れもん

理解出来ました！！
ありがとうございます✨️🙏🏻