Question

ゲスト

電離平衡 の問題で
弱酸の電離度は「1－α≒1 と近似できる」
とありますが、強酸も電離度は1なので
計算上、電離度はすべて 1 として考えていいのでしょうか？

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ゆーな

ちょっとお待ちを、！！
その弱酸で1−αが出てくるのは電離度ではありません。平衡状態の弱酸のモルです。
電離度はもちろんαです。
αが限りなくゼロに近いから1−αが1と近似できるのです。

コルベ・シュミット

αが限りなく0に近いかはわからんよ。それにCがむっちゃ大きかったら、1に近似できるし。
京大レベル以上志望だとその考えはいけない

ゆーな

しかし、一般的には1と近似しますよね？
そうでない場合もあると言えば質問者さんを混乱させかねないと思ったのでこのように回答させていただきました。

コルベ・シュミット

一般的には1に近似しますね

ゆーな

一般的には弱酸の1−αを1と近似します。
強酸の電離度は1とし、弱酸の電離度は限りなく小さいと考えるとよいです。

ゲスト

1－αはモルのことだったんですね！
勘違い していたみたいです(・・;)
弱酸の電離度は限りなく小さい
覚えておきたいと思います！

ゆーな

おそらく教科書にも弱酸のpHや電離定数の問題がいくつかあると思うので、章末問題等を探して一度やってみるといいと思います。

教科書の章末問題をクリアした後、重要問題集のA問題必から始めるのをお勧めします。
新演習と比べれば手がつけやすいです。

ゲスト

そうですね！
もう一度 基本からやってみます。
丁寧にありがとうございます！

ゆーな

どういたしまして♪( ´▽｀)

コルベ・シュミット

いきなり新演習はつらいね

Answer 2

コルベ・シュミット

一般にαが0.05より大きくなると1に近似できない。

そういう近似できない問題をしたい、化学を得意にしたいなら、化学の新演習がいいよ

ゲスト

アドバイスありがとうございます！
調べて 見てみようと思います！