Question

ゆりへい

この問題の解き方のコツありましたら教えていただきたいです。答えはアイイアの順になります。よろしくお願いします。

次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,それぞれ① ② のような変化を
起こすと, 平衡はどのように変化するか。 (ア) 右向きに進む, (イ) 左向きに
進む (ウ) 移動しないで答えよ。
(1) NH3 + H2O NH+ + OH-
① 塩酸を加える
(2) C (黒鉛) + CO2(気)
② 塩化アンモニウムを加える
① 一定温度で加圧する
(気)
2CO
②同温同体積のままCO2 を加える

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

ルシャトリエの原理を理解する。反応が和らぐ方向に平衡移動する。
アイイア
(1)
①H+が増え、右辺のOH-とH2Oを作り、OH-が減るから右へ
②右辺NH4+が増えるから左へ

(2)
①左辺気体係数1、右辺気体係数2だから加圧で減る左へ
②左辺のCO2が増えるから右へ🙇

Answer 2

トムくま

変化を抑える方向に動くことだけ考える

塩酸を加える
酸性が強くなるのでOH-を作って和らげようと右に移動

塩化アンモニウムを加える
NH4+が増えるのでそれを減らそうと左に移動

一定温度で加圧する
圧力が上がるのでそれを下げようと左に移動

同温同体積でCO2を加える
CO2が増えるのでそれを減らそうと右に移動