Chemistry
มัธยมปลาย
ダニエル型電池では、2種類のイオン化傾向の差が大きいほど起電力が大きくなるとありますが、じゃあなぜボルタ電池ではイオン化傾向の差は関係ないのでしょうか？ そもそもボルタはすぐに電流が流れなくなるからですか？ お願い致しますm(__)m
ーート"4 と MRAコトにデトド タレーーー
| 浸したものと, 鋼板を硫酸鋼(H)
| ouso。水溶液に浸したものを, 素焼
き板で仕切った構造の電池をダニエル
電池という。ダニエル電池は, はじめ
ての実用的な電池であり, 1836年, ダ
ニエル(イギリス)によって考案きれた
Daniell、1790一1845
(図放) 。
: ダニエル電油では, イオン化傾向の テニエル電池の構成は々^ -表される。
N ミー ー)Zn | ZnSO4aqg |! じにだ 11 Cu(
大きい亜鉛板が負極, 小さい鋼板が正 。 有質で os間
極となる。衝電極では, 次のような変りにくくしているが, た 小さな穴を
9 通って, Zn“} を正極人 S を負極側に
化がおこり, 電子が導線を亜鉛板かがら 遂骨させる。 このょ= 電気的な中性
銅板に向かって移動する。 SM
負極 Zn 一> Zn人サ十2e~ (酸化) (54)
了SRDS 1 ON に
正極 Cuな+十 2e~- 一 Cu (境元) (⑤5)
ダニエル電池を放電すると, 次第に ZnS0。 水溶液中の Zn?~ の濃度が大き
くなり, CuS0, 水溶液中の CU2+ の濃度が小さくなる。したがって. 放電衣
に ZnS04 の濃度を小さく, CuS0。 の濃度を大きくしておくと, 放電時間を
長くすることができる。
正極負極で, 実際に反応する酸化剤。選元剤を活物質といい, ダニェル
電池では。 CVT (CuS0) が正極物質, Zn が負極物質である、ダニェル
電池の起電力は, 約1.1V である。ダ ダニエル電池のような構造の電池では、
2 種の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、 起電力は大きくなる、
er
二天 電池一楓骨元反応の利用一 。 語り)
にオリトス に|て|0O セテの
細 電池の原理 - 1
酸化罰元反応を利用して化学エネルギー .
を電気エネルギーに変換する装置を電池(化
学電池)という。
たとえば, 電解質水溶液に。 イオン化傾
向の異なる 2 種類の金属を浸し, 導線で結
ぶと電流が流れる。このとき, イオン化傾
向の大きい方の金属が陽イオンとなって電 ]
子を放出する。もう一方の金属の表面では, 図2 電池の原理
この電子を受け取る変化がおこる。 電子は導線中を負極から正極に移動し,
直流は正極から負極に流れる。
電子が流れ出る電極を 電子が流れ
negative electrode
こずび電極を正極といい, 両極間の電位差 (を電池の起電力という いう (図%)。
positive electrode
電池の両極を電球などと導線で接続ヒ。 電流を通じる操作を放電という。
な 還馬8 8
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