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混合させた後の水素イオンの濃度が分かれば、pHもわかります。
今回は完全解離なので、塩酸と水酸化ナトリウム溶液のmolがそのまま水素イオンと水酸化ナトリウムのmolになるので、計算しやすいと思います。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
pHの計算が全くわかりません！
教えてください(><)
急 pHの計算
光の浴溢の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電攻W
10 とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。
(⑪) 010mol/L の塩酸30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mL 、
加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。
(2) 010mol人L の塩酸30mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウメ水溶液30mLを
加えた溶液。
10molルの硫酸20mL に。010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを
加えた溶液。
⑬
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