Question

s

5)3.78kgは水溶液全体の質量ってことですか？どこで0.05を掛ければいいか分からないです。

(5) 0.51 kg
3.78×103x
63
50
100 ×
1-1
x 17 x 10-3 = 0.51
NH34NH34
高
HNO3
NH34
の mol
のmok
のg
のkg
JEP

(4)ウに適する化学反応式を記せ。
(5) 質量パーセント濃度で50%の硝酸 3.78kgを作るには, 原料のアンモニアは何kg
必要か。 有効数字2桁で答えよ。
HNO₂aq?
(2005 富山大)

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

hira

文章より3.78kgは水溶液全体の重さです。
まず硝酸の重量を求めます。
3.78kg× 50/100 = 3.78× 50/100 kg
(ここで50/100 = 0.5を掛けます。
(質問では0.05を掛けると書いてありましたが正しくは0.5です。))

硝酸の物質量は　(3.78× 50/100 kg) / (63 g/mol)
= (3.78× 50/100) / (63) kmol

アンモニアと硝酸の反応物質量比は
オストワルド法全体反応式
NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O
より、(NH3 mol)/(HNO3 mol) = 1/1となります。

よって、必要なアンモニア物質量は　

(3.78× 50/100) / (63) × 1/1 kmol

よって、必要なアンモニア重量は

(3.78× 50/100) / (63) × 1/1 kmol × 17g/mol

= (3.78× 50/100) / (63) × 1/1 × 17 kg

= 0.51 kg

となります。