Question

Losto

なぜここで塩酸の物質量から水酸化ナトリウムの物質量を引いているのですか？

pH
=
酸を水で100倍に薄めると, pH
10 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めると,pH = 12 になる。
(木)pH = 5の塩酸を水で1000倍に薄めると,pH = 8になる。
カト同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液では,塩酸のほうが pH は大きい。
V
(キ)同じモル濃度の塩酸と硫酸では,硫酸のほうがpHは大きい。
夕 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナトリウム水溶液では,アンモニア水のほうが
pHが小さい。
10
10
②pHの計算
次の水溶液の水素イオン濃度とpH を求めよ。 ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし, 15
混合する前後で水溶液の体積の総量に変化はないものとする。
(1)0.30mol/Lの塩酸 10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた溶液。
0.01L
(2)0.10mol/Lの塩酸 30mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え,さら
に水を加えて全体を200mLにした溶液。
ヒント 水酸化ナトリウム水溶液や水を加えた分だけ, 全体の体積が増えることに注意する。
3 塩とその性質
次の塩 (ア)~ (カ)について,(1)~(4) に答えよ。
OS
010
20
(ア) KCI(イ) NaHCO3(ウ)NaHSO4(エ) NH4C1 (オ) CH3COONa (カ) CuCI (OH)
(1) 塩 (ア)~ (カ)を, 酸性塩, 塩基性塩, 正塩に分類し, 記号で答えよ。
(2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか, それぞれ答えよ。
(3) 塩 (オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。
20
25

く, pHが小さくなる。
on
(C)
H2O
(1)0.10mol/L, 1 (2)1.0 × 10-2mol/L, 2
解説 (1) HCI から生じるH+の物質量は,
1×0.30mol/L×
10
1000
-L=3.0×10-mol
NaOH から生じるOHの物質量は.
No
10
1 x 0.10mol/L ×
・L = 1.0×10-mol
1000
混合溶液において,
20
[H+] = (3.0 × 10-mol-1.0×10-mol) ÷
・L
1000
=
1.0×10 -1mol/L
pH = 1
(2) HC1 から生じるH+の物質量は,
1 × 0.10mol/L ×
30
1000
L = 3.0 × 10-mol
NaOH から生じる OH-の物質量は,
215

10
1×0.10mol/Lx. L=1.0×10-3moliq
混合溶液において,
1000
[H+] = (3.0 × 10-mol-1.0× 10-3mol) ÷
= 1.0×10-mol/L
200
・L
1000
③ (1) 酸性塩:イ,ウ塩基性塩:カ
pH = 2

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

塩酸と水酸化ナトリウムは中和反応するから、
多いmol➖少ないmolで、今回は塩酸が多いので、H+が余るから、それを計算しています。

Losto

ありがとうございます!(´▽｀)