Question

みみ

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？
教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解
0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は
図のようになる。
pH
11
9
クト
3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を
10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液
の体積は近似的に20mLと考えてよい。
3
5
1
0
2
4
6
8
10
12
滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL]
以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。
アンモニアの電離定数: Kb =
[NH〟] [OH]
[NH3]
=2.0×10mol/L
水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2
log 10 2=0.30
○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。
*問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。
これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。
NHC1→NH + + CI
NH4+H₂ONH3 + H3O+
後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。
Kh=
[NH3] [H+]
[NH&+]
次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。
(1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点
における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。
(2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。
(3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。
-142-

⑤より、
[H+] =
CsKw
====
Kb
満定の終点における NHCI 水溶液の濃度は、
0.10
Cs=
2
(mol/L) だから, ⑥式より、
×1.0×10- -14
0.10
[H+]=
2
2.0×10 -
-5
pH=5+10g10 2.0= 5.30
問3 3.30
=0
はる前の状態
で考える!
-X10-5
-5 (mol/L)
2.0
次式に示す平衡はもともとほとんど左に偏っているが, HCI の電離によって多量のH
60100.0
が生じるので,この平衡はさらに左に偏る。
NH4
+ H2O NH3 + H3O+
←
予約の向きに注意!!
+
+
したがって, NH4の加水分解で生じる H+ は無視することができるので,当量点を超
えて余分に加えた HCl の電離によって生じる H+ のみを考えればよいことになる。また、
溶液の体積は近似的に20mL と考えてよいとあるので、
10.10-10.00
[H+] = 0.10×
1000
20
2.0
1000=1x10™ (mol/L)
pH = 3+10g102.0=3.30
HTとHOで存在していると考える!!
HT多量に平衡移動!!

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか
＞塩化アンモニウムの加水分解が起こっているから。

HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？
＞良い。H+が右辺に増えるため、ルシャトリエの原理により和らげる方向である左辺に移動する🙇

みみ

多量に生じたNH4＋を減らす方向に平衡が動くのでNH3が多くなっているのではと考えたのですがNH4が多いままなのですか？

🍇こつぶ🐡

塩化アンモニウムは完全電離→だから、NH4が増える。⇄ではないからルシャトリエでは移動しない🙇