Question

みみ

ウの計算について、積分なのは予測できるのですが計算方法が分からないので教えて頂きたいです。
よろしくお願いいたします。

次の文を読んで,以下の問1~6に答えよ。なお,発生
として取り扱ってよい。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/(K・mol)とせよ。
気体
ガン(IV)を加えたところ、過酸化水素の分解反応により気体が発生しはじめた。 この気体を
1.0×10°Pa の大気圧下で, 1.0mol/Lの過酸化水素(H02)
水溶液10mLに少量の酸化マン
水上置換によりシリンダー内に捕集し, 反応開始からの体積を60秒ごとに測定して表にまと
めた。なお,反応温度は27℃で一定であった。
表 過酸化水素の分解反応の測定結果
変化量
△[H2O2]
[mol/L]
応
分解速度v
[mol/(L's)]
反応時間
t[s]
発生した気体
濃度
平均濃度
の体積 〔mL〕
[H2O2]
[H2O2]
[mol/L]
[mol/L]
0
0.0
1.00
60
0.90
25.0
-0.20
0.80
3.3×10-3
120
45.1
20172
3-3
120116
0.64
42710
180
61.3
5058
6
30.15
0.51
72.2410-3
240
73.5
0.46
16147
-0.10
1.7×10 - 3
[HO
dt
問1
下線部の分解反応を当
ekot
d[H2O2]
dt
| mol/ (L's) の関係式が推定される。 この微分方程式を解くと, 濃度 [H2O2] は反応時間 t
の関数として [H2O2] = mol/L と表すことができる。 したがって, 測定開始から [H2O2]
= 0.50mol/Lに達する反応時間を f1/2 とすると, t1/2 = s と計算することができる。
エ
さて,ここまでは60秒ごとの測定 (△t = 60s) を考えてきたが, △t を限りなく0に近づけた
場合を考えてみる。 このとき, [H2O2] を [H2O2] とみなすことができ, さらに分解速度は
d[H2O2]
歌を単
表の平均濃度 [H2O2] と分解速度vの関係をグラフにすることにより,両者の関係式を推定
することができる。 その結果, [H2O2] との関係は、定数をk6o として,v=ア
で表される。
24,0
0.
192
015
|mol/ (L's)
K(H264)
と表すことができるので,新たな定数をko とすると,v=--
10gez

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

イ……k0[H2O2]
ウ……e^-k0t

log[H2O2]/[H2O2]0
＝log0.50
＝log1/2
＝-log2＝-kt[1/2]

∴　t[1/2]＝ln/k……エ

ln＝log[e]2だから、lnの代わりにエに代入する方がよい🙇