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そもそも(2)を解いていません。
(2)はKpを求める問題なのに、Kcを求めています。RTはKpには出てきません。問5の上にある式は、Kp➡️Kcの例(アンモニアの場合)です。
KpをKcにしたら、RTが残りますが、Kpで考えて下さい🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
分子がRTの2乗で分母がRTで約分するとRTが残ると思ったのですが解説ではRTがなくなっています。途中式を教えてください🙇♀️
15
(18)
が化学平衡の状態にあるとき, 平衡時のそれぞれの分圧をDN PHP NH, とすると,圧平
衡定数K, は次のように表される。
PNHS2
[NH3] (RT)2
K.
Kp=
=
3
PN PHZ
[N2]RT [H2] (RT) (RT)2
=
(19)
化学平衡
問 5 容積一定の容器に 1.0molの四酸化二窒素 N2O4を封入し一定温度に保ったところ,
その60%が解離して二酸化窒素 NO2となり,圧力は1.0×10 Paを示して次の平
衡状態となった。 次の問いに答えよ。
N2O42NO2
方向に (1) 平衡状態におけるN2O4とNO2 の分圧をそれぞれ求めよ。
(2) この温度において,上記の反応の圧平衡定数を求めよ。
N₂O4 2 NO₂
前
110
0
量
-016
+12
3125
PN204 = The x 10° Pax
0.4
後
1.2
X86
F№67-9
0.4
014+/12
014 4 1 215 × 10² Pa
716.164
4
9125
7175
PNO₂
fox (opa X
112
TR +23
014th2
116 764
n.J x 104 ba
75610912
(2) Prin RT
(New)²
RT
k
PV
2.5×10Pa
24
(1.5 X 10 pm RT
こん
[N204]
(2.5×10/pa
RT
P
RT
RT
h
問5 (1) N2O4の分圧: 2.5 × 10Pa,
NO2 の分圧: 7.5 × 10Pa
(2) 2.3 × 105 Pa
《解説》
N204
2NO2
反応前
1.0
0
(mol)
平衡時 0.40
1.2
[mol]
合計 1.6mol
0.40 mol
PN204 = 1.0 × 105 Pax
=
= 2.5 x 104 Pa
1.6 mol
1.2 mol
PNO₂ = 1.0 × 105 Pax
= 7.5 x 10 Pa
1.6 mol
PNOZ
Kp = PN204
=
(7.5×104 Pa)²
2.5×104 Pa
-= 2.25 x 105 Pa
คำตอบ
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なるほど！私が圧平衡定数の求め方を勘違いしていたんですね💦Kpは反応物と生成物それぞれのmol濃度を使って求められるから、そもそもRTはでてこないということなんですね！
そして、もしKcを求めなさいという問題だったらRTが残るんですね！ありがとうございました🙇♀️