Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
溶解度積の問題です
③の問題で、どう計算すれば答えの値になるのか教えていただきたいです🙇
1 溶解平衡 次の難溶性塩の飽和水溶液のモル濃
度を示した。 ① 溶解平衡を表すイオン反応式
② 溶解度積 Ksp を表す式 を書き, ③ Ksp の値
を求めよ (③は単位も含めて答えよ)。
(4) クロム酸銀 Ag2CrO4
飽和水溶液のモル濃度 1.5×10mol/L
Z Ag
27
Agz Cr 04 (1) DAGT + Croa²
2 Kg = [Ag+]² [ Cr Oq ? -]
3
Ksp=
[Ag+] = [Cro₂²] = 6.5x10-4 mol/L
Ksp (1.5*104m 1/2)3
= 3.375 X 10-12 (mol/L)3
€ 3.4 × 10-12 (mol/L)
÷3.4×10-12
134×10(mol/L)3
1.4x10" (mol/L)3
溶解度積は
9916
55
2.25
365
1125
225
3375
225
-n +2
คำตอบ
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[Ag+]=3×10^-4 mol/Lになるのは係数が2だから、ってことですか？