Question

たい

高校　化学　酸化還元
この青線を引いている問題なのですが解説の青線の意味がよく分かりません。
イの答えが2になる理由を教えていただきたいです

次の電子を用いた反応式について、下の各問いに答えよ。
MnO4+8H++ (ア)e → Mn²++4H2O
(GOOH)2→2CO2 +2H++ (e-
-
...①
IM②d THB + ONL
① (ア)(イ)をうめて,酸化剤と還元剤の電子の授受を表す反応式を完成せよ。
(2) 過マンガン酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。
③3 硫酸酸性下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で表せ。
(1) ①式では, Mn の酸化数が+7 +2と変化するので
Mn04-は5個の電子を受け取る。 一方, ②式では、Cの酸化数が
->
+3 +4 と変化する。 (COOH)2 中に C原子は2個含まれるので、
(COOH)2 では2個の電子を失っている。
解

Answer 1

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学生

解説の通りに理解せずとも、⑵の式は右辺でも左辺でもプラスとマイナスの電荷を等しくさせなければいけないので、右辺に水素イオンというプラスのイオンが2個あるならば、プラスを相殺するためにe-というマイナスイオンが２つ必要になります。

たい

相殺ですね！！覚えておきます！！
ありがとうございます！！