Question

こーた

写真のような問題なんですけど、物質が硫酸と水酸化ナトリウムとかになったら、中和の化学反応式の係数に2とか3とか出てくるようになりますよね。そうなると、求め方は変わってきますか？

例題 2 中和反応の量的関係
濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLの中和に, 0.100 mol/L 水酸化ナト
リウム水溶液17.6mL を要した。 この酢酸水溶液の濃度は何mol/L か。
解 酢酸水溶液の濃度をc [mol/L] とすると, 酢酸 CH COOH は1価の酸で, 水
酸化ナトリウムNaOHは1価の塩基であるから,
1 x c [mol/L] ×
10.0
1.000
17.6
L=1×0.100 mol/L ×
L
1000
これより,酢酸水溶液の濃度c = 0.176 mol/L
答 0.176 mol/L
類題 2 濃度9.0×10mol/Lの硫酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水
溶液で過不足なく中和するとき,必要な水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。

化学基礎 中和

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

計算方法は同じですが、反応式係数に2や3が出ると変わります。

類題2なら、硫酸molを2倍＝水酸化ナトリウムmolを1倍となります。この倍数を価数という。
反応式だと硫酸の係数は1、水酸化ナトリウムの係数は2になるから、硫酸を2倍、水酸化ナトリウムは1倍。

なぜなら、反応式係数比だと、
硫酸:水酸化ナトリウム＝1:2より、
2❌硫酸＝1❌水酸化ナトリウムだから🙇