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水酸化カルシウムは2価の塩基。塩酸は1価の酸。同じ濃度だから、20mLで中和だから、②④⑥のどれか。
塩酸が水溶液だから。
つまり、塩酸で中和をすると、「中和によるOH-の消費」と、「体積増加によるOH-濃度の減少が起きるため、曲線状に減少する🙇
yes🙇
この写真の問題について質問です
答えは②でOHのモル濃度の始まりが2.0から始まるのはわかりましたが、その時の塩酸の滴下量の比例関係の求め方がよく分かりません。解説お願いします。
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水酸化カルシウムは2価の塩基。塩酸は1価の酸。同じ濃度だから、20mLで中和だから、②④⑥のどれか。
塩酸が水溶液だから。
つまり、塩酸で中和をすると、「中和によるOH-の消費」と、「体積増加によるOH-濃度の減少が起きるため、曲線状に減少する🙇
yes🙇
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わかりやすい回答ありがとうございます!中和によるOH-の消費」と、「体積増加によるOH-濃度の減少のふたつが同時に起こるから直線状に下がっていくグラフの反応比よりももっと早くにモル濃度が下がるはずってことですね?