Question

Kv

高校化学です。
（3）マーカー部分がわからないです。教えてください🙇

(3)
60℃のCuSO
g析出するか。
思考
気体の溶解度
飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O
の結晶が何
かした
(21 大阪府立大
改)
図のような容器に水 [

して観察
る。
2006
100g
(3)60℃の飽和水溶液100gを20℃に冷却したときに析出した結晶の
質量をy [g] とすると, その結晶に含まれる CuSO4 は(2)と同様にして
[0.640y[g] と求められる。 (2) から, 60℃の飽和溶液100gには, 溶質の
CuSO4 は (0.640×44.6)g=28.5g含まれていたことがわかる。 結晶が
析出したあとの上澄み液は飽和溶液であり、20℃における CuSO4の溶
解度が20なので,溶質と飽和溶液の質量について,次式が成り立つ。
溶質の質量[g]
飽和溶液の質量[g]
=
28.5g-0.640y[g]
(100-y)g
20g
100g+20g
y=25.0g

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

結晶水を含む物質を再結晶させる問題では、溶けている時は水和物の無い状態であり、析出する時は結晶水を含んで析出することがポイント。

硫酸銅五水和物はCuSO4･5H2Oであり、これが最初の溶質だが、水に入ると溶質はCuSO4だけであり、5H2Oは溶媒となる。そして析出する時はCuSO4･5H2Oで析出する。

CuSO4･5H2O＝250g/mol、
CuSO4＝160g/mol、5H2O＝90g/molであるから、硫酸銅五水和物をyg溶液に入れたとすると、溶質は160/250＝0.64yとなり溶媒は0.36yとなる。

ここでやっと緑線の話になる。上に書いてあることが理解されていたら、ここから本番だが、理解されていないようだったので、ここから。

緑線は、まず、溶質/溶液である。飽和溶液100gには28.5g(＝0.64❌44.6)溶けている。44.6は溶媒100g(溶液144.6g)で計算した値。

最初に述べたが、析出する時は結晶水を含み析出するから、溶液がyg減る。だから、分母は100-yである。分子は溶けて溶質分(結晶水を吹き込まない硫酸銅)だから、160y/250＝0.64yが28.5から析出に奪われるから28.5-0.64yとなる。これが20℃の飽和溶液と同じになるから、分母の100+20は20℃の溶液、分子20は溶解度つまり溶質。

これが等しいと結んで、緑線となっている🙇

🍇こつぶ🐡

以前作成したノートです。参考まで🙇
https://www.clearnotebooks.com/ja/notebooks/2012124

Kv

わかりやすいです！ありがとうございます🥲