Chemistry
มัธยมปลาย
（オ）の解説がよくわかりません。わかりやすく説明お願いします🙏
応用問題
(原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5,K=39, Ca=40)
◆=上位科目
X 122 酸, 酸化物, 塩■ 次の記述のうち誤りを含むものを1つ選べ。
Q (イ) ブレンステッド・ローリーの定義によれば, アンモニウムイオンは水と反応するとき
9 (ア) 非金属元素の酸化物には, 酸性酸化物が多い。
NHH2O→NH3+H2O…..オキソニウムイオン
⑥気を与える
[H*]
酢酸
に酸としてはたらく。
○(ウ)弱酸である酢酸の電離度は、その濃度が薄くなるほど大きくなる。
降り異なる度のエキス)
x (エ) 強酸と強塩基からなる塩は、水溶液中で水と反応する。
○ (オ) CO3²はHCO3 より塩基性が強い。
第電離
H2CO32H+ + HCO3-
第二電離
2H+ + Co
・電離度
くなる
=x大きく
て守る
[ 自治医大 ]
まか
が
に
r
122 エ
(ア) 正しい。 一方, 金属元素の酸化物には, 塩基性酸化物が多い。
(イ) 正しい。 アンモニウムイオンは水分子と反応して, オキソニウムイ×0.1×
オンを生じる。
Tom 01x01<\lom 0x<
D
J
NHA + H2O - NH3 + H3O+
11
このとき NHa+はH2O に H+ を与えているので, 酸としてはたらいて
いる。
DI
(ウ) 正しい。 弱酸の電離度は濃度により異なり, 濃度が薄いほど大きい。 0
弱酸は電離しにくく, 弱酸分子に対して水分子が多い (溶液が薄い)
ほど, 弱酸分子からH+が奪われて H3O+ を生じる割合が高くなるの
である。 したがって, 酸の強弱を比較するときは濃度を同じにしな
くてはいけない。
0% Vod=Voo
(エ) 誤り。 水と反応しない。 単に電離するだけである。X01~010.0×1\
(オ) 正しい。 2価の弱酸の電離は2段階で行われる。
H2CO3 H+ + HCO3 (第一電離)
2
HCO3
H+ + CO32 (第二電離)
一般に, 2価の弱酸の第二電離は第一電離に比べて電離度が小さい｡
したがって, 第二電離により生じる陰イオン (CO²-) のほうが, 第一
電離により生じる陰イオン (HCO3-) よりもH2OからH+を奪う傾向
が強く,塩基性が強い。
Mor
11 濃
比較す
学ぶ胃
ОGM
OH 3 G
W. +4
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