Question

yyy mmm

(3)でなぜ(1+2a)をかけているのか教えてください🙇‍♀️

H
(1) 武庫川女子大 (2)大阪産業大 ( 3 ) 神戸薬科大
237 凝固点降下
次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は 1.86 K kg/mol である。
(1) 0.50mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。
Na2SO4 の電離度1
(2) ある不揮発性の非電解質 7.5gを水250gに溶かすと, 凝固点は-0.31℃だった。
この物質の分子量はいくらか。
(3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量 111) を 0.330g溶かした水溶液の凝固点が
-0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか。

14
(e) グルコース
237 (1) -2.8°C (2) 1.8×102
(3) 0.905
Key Point 溶質が電解質の場合, 凝固点降下度は電離後の全溶質粒子の
質量モル濃度の総和に比例する
解法 (1) 硫酸ナトリウムは, 水溶液中では次のように完全に電離す
る｡
1587
2-
Na2SO4→2Na+ + SO-
全溶質粒子の質量モル濃度の総和は,
0.50mol/kg×3=1.5mol/kg
ett-
凝固点降下度 At = モル凝固点降下Kf× 質量モル濃度 m に
代入して,
△t=1.86K.kg/mol×1.5mol/kg≒2.8K
よって, 凝固点は,
0°C-2.8°C -2.8°C
(2) 求める分子量をMとすると,
0.31K=1.86K.kg/mol ×
7.5 g
M[g/mol]
-mol
250
1000
M = 1.8×102g/mol
(3) 式量 CaCl2=111 より 溶液の質量モル濃度は,
0.330
111
30.0
1000
- ≒ 0.09909 mol/kg
kg
Tom
-kg
CaCl2 の質量モル濃度をm 〔mol/kg〕,電離度をα とすると
0.518=1.86×0.09909 × ( 1 +2α) a=0.905
I