Question

シロ

電気分解の問題です。(5)までは理解できたのですが(6)の解説の波線部の式がどこからきたのか分かりません‥

発展 216. (電気分解) 0.10 mol/L 塩化銅(ⅡI) CuCl2 水溶液 1.0Lを両極に炭素電極を用いて電気分解
を行った。そして, 2.5アンペア(A)の電流を32分10秒間通じた。この電気分解について次の
各問いに答えよ。ただし、電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとする。
(1) 陽極、陰極で起こる変化をそれぞれ電子eを用いたイオン反応式で示せ。
2C1 Cl2+20. 陰Cu²
24
+
+2e → Cu
(2) 流れた電気量は何クーロン (C) かす
1930
2.5×
(3) このとき流れた電子 e ¯は何mol か。
2.5×1930c)4.8×109.65×10+6/mol
×19200=4800
=480d4825c
4.8×10°C
5mol0050mol
ap
(4) このとき陽極に発生する気体は、標準状態で何Lか。
20.41mol×
0.050mol
11.20
= 0.56L₁₁
2
(5) このとき陰極に析出する物質は何gか。
0.050mol=1.6g
31.75g
64g/mol×
2
(6) 電気分解後の塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。
LONEL
(5.0×10-2)
塩化銅(ⅡI)
CuCl2 水溶液
認描R硫酸

(5) 1.6 g
〔解説〕
(2) 2.5 AX (32 x 60+ 10) = 4825 C = 4.8 × 10³ C
(2.5×1930) C
9.65×104 C/mol
(3)
(4) 2CI
( 22.4L) の Cl2 が発生
22.4 L/mol X
0.050 mol
Cl2 +2e より2molの電子eで 1 mol
217
-
0.050 mol
2
=
2+
(5) Cu²+ + 2e¯
(64g) の Cu が析出
64 g/mol X
= 1.6 g
2
(6) 電気分解された塩化銅(ⅡI)は
0.050 mol
2
2
0.025 mol DE
VO
02.5)
Cuより2molの電子eで1mol
OHS
0.050 mol
(0.10-0.025) mol
=
= 0.56 L
(10.050 mol (2)16
prxt() ATS
= 0.075 mol/L
1.0 LX I.I=8801=0
(3)2 8 x 10² ml

Answer 1

‪ジュピター❄️

⑷,⑸で出てるよ