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こんな感じだと思います↓
まず、中和はOH⁻とH⁺の数が等しくなるので、NaOHとHClのOH⁻とH⁺のmolを同じにしてあげれば良いということになります。
(ちなみにNaOHとHClは共に強酸、強塩基なので共に電離度1でそれぞれ完全に電離します)
あとは計算してあげれば良いだけです
分からないところ等あれば気軽に聞いてください🙇
化学基礎の問題です。
水酸化ナトリウムNaOH 6gを水に溶かして100mlとした溶液を中和するのに必要な塩化水素HClは標準状態で何Lか。
この問題を解説付きで教えてください!
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こんな感じだと思います↓
まず、中和はOH⁻とH⁺の数が等しくなるので、NaOHとHClのOH⁻とH⁺のmolを同じにしてあげれば良いということになります。
(ちなみにNaOHとHClは共に強酸、強塩基なので共に電離度1でそれぞれ完全に電離します)
あとは計算してあげれば良いだけです
分からないところ等あれば気軽に聞いてください🙇
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詳しく教えていただきありがとうございます!