Question

ちか

(1)の式がなんでこうなるのかが分かりません...
なんで水素の物質量でアルミニウムの物質量が出てくるんですか?

lontCI
120. アルミニウムの純度 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末2.0gに
希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ,0.10mol の水素が発生した。
不純物は希硫酸と反応しないものとして, 次の各間いに答えよ。買ら左気学計.cIt
110.2AI + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3He
1OHS
(1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol か。
(2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。
(lom) 最賀

解答(1) 6.7×10-2mol (2) 90%
解説)(1) アルミニウムと硫酸の化学反応式は次のようになる。
2AI+3H-SO』-→ Al(SO4)3+3H2
化学反応式の係数から, 0.10mol の水素が発生したときに反応したアル
ミニウムの物質量は,次のように求められる。
S( 01.0
2
=6.66×10-2mol
om0
ーloni0.S-lom0.1O
0.10mol×
3
64

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

ki

反応式の係数が2:3だからです。
左辺のAlの係数が2のときに右辺のH2の係数が3なので、Alが2mol反応するとH2は3mol発生するという関係にあります。Al:H2＝2:3です。
よって、H2が0.1molならAlは0.1×2/3でmolがでてきます。(2:3＝x:0.1)

ki

いまいち解説になってなかった

Alの量はわからないけどH2が0.1molでてきたのは分かるから、Alは係数で判断しよう！ってことです。

ちか

関係式を使うのはわかるんですが、その場合SO4が邪魔で計算できないのでは?って思ったんですが...

ki

(1)は「粉末中のアルミニウム」なので、左辺のAlのことですよ！私の解説のAlってのも反応式の最初にいるAlのことを指してます。
反応式の最初のAlと、反応式の最後のH2の係数がそれぞれ2と3です。

ちか

理解出来ました！
ありがとうございます(*ﾟ▽ﾟ*)