Question

Q

ข้อนี้ทำยังไงหรอคะช่วยหน่อย;-;

38. นำแก๊สผสมของ CH4 และ C)H6 มา 80 cm เผาไหม้จนสมบูรณ์ พบว่าใช้แก๊ส O2 250 cm
จงหาร้อยละโดยปริมาตรของแก๊สมีเทน (25)

28. สารประกอบชนิดหนึ่งมีมวลโมเลกุล 114 จากผลการวิเคราะห์ปรากฏว่าประกอบด้วยไฮโดรเจน
57
โดยมวล นอกนั้นเป็นคาร์บอน จงหาจำนวนอะตอมของคาร์บอนใน 1 โมเลกุล (8)

ร้อยละ

Answer 1

#Dek64

ข้อล่าง ; MW 114 ให้สัดส่วน H = 9/57 หมายความว่า จะมี H อยู่ 9จาก57
ซึ่งโจทย์ถามหา 114 มันคือสองเท่าของ57 แสดงว่าถ้า MW 114 จะมี H อยู่ 18 แล้วที่เหลือคือ C
C จะเท่ากับ 114-18=96
ดังนั้นใน1โมเลกุล จะมี Mw ของ H=18 , C=96

สรุปว่า มี C8อะตอม จาก96/12=8

Answer 2

#Dek64

ข้อบน ; เริ่มจากปฏิกิริยานี้มันแชร์ O2 ใช้ในสองสมการ(เขาบอกแล้วว่าเผาไหม้สมบูรณ์)
(1) CH4+2O2 -> CO2+2H2O
(2) C2H6+7/2O2 -> 2CO2+3H2O
แล้วยังไงต่อ วิเคราะห์ก่อน ปกติในเคสปริมาณสารของแก็ส เราเอาปริมาตรมาคำนวณแทนโมลได้ เพราะจาก PV=nRT ถ้า P,T คงที่ ปริมาตรจะแปรผันตรงกับโมลแล้วเอามาใช้แทนได้ เคสนี้โจทย์ไม่บอกมา แต่ก็หยวนๆไป ไม่งั้นแก้ไม่ออก

เราก็แก้สมการไป กำหนดให้
(1) CH4+2O2 -> CO2+2H2O
; CH4 มีปริมาตร=X , 2O2 ปริมาตร=y
ก็จะได้สมการ X=Y/2
(2) C2H6+7/2O2 -> 2CO2+3H2O
; C2H6 ปริมาตร=80-X (แบ่งให้ CH4 ไป X ที่เหลือที่เป็น C2H6 ก็ต้องเท่ากับ 80-X)
7/2O2 ปริมาตร=250-Y

สองสมการสองตัวแปร แก้หาค่า X,Y จะได้ X=20
แล้วเอาไปหาสัดส่วน คือ (20/80)×100 = 25