この問題でCH3COO-+H+=ch3coohとなっているのはなぜですか？可逆反応ではないのでしょうか？

日 000 H+ +酢酸ナトリウムの緩衝液 00ml= 濃度 アンモニ CH3COO- ごくわずか 混合水溶液中に含まれる各物質の濃度を求める。 CH3COO + H+→CHCOOH HCIより生じた H+ と CH3COOからCH COOH が生じる。 [CH3COO] = 0.05mol/L-0.02mol/L=0.03mol/L [CH3COOH] = 0.10mol/L+0.02mol/L=0.12mol/L 電離定数より、混合水溶液の [H+] およびpHを求める 1.8×10mol/L= 0.03mol/L × [H+] [H+] = 7.2 x 10mol/L 0.12mol/L pH = -log10 (7.2×10-)=-logio (2°×32 × 10 ) == - 3 × 0.30 + 2 × 0.48-6)=4.14≒4.1 (2) NaOH より生じた OH と CH3COOH から CH3COO が 生じる。混合水溶液中に含まれる各物質の濃度を求める。 CHCOOH+OH — CH,COO +HẠO [CH3COO-] = 0.05mol/L +0.05mol/L=0.10mol/L [CH3COOH] = 0.10mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L 電離定数より,混合水溶液の[H+] およびpHを求める。 0.10mol/L× [H+] 18×10mol/L= [H+] = 9.0×10mol/L 0.05mol/L pH = -log10 ( 9.0×10)=-log10 (32×10) == 3 -(2×0.48-6) = 5.04≒5.0 (3)過剰に加えたNaOH と CH3COOH の中和反応後、余った NaOHの濃度を求める。 中和前 CH3COOH + 0.10mol/L CH3COONa+ け。 夏の OK,= [CH,COO][H] [CH COOH] と ②log102=0.30.log103=0.48 混合 合 ③log103 = 0.48 この後 H2O NaOH 0.15mol/L 0.05mol/L -0.10mol/L + 0.10mol/L +0.10mol/L 0.05mol/L 0.15mol/L 変化量 0.10mol/L 中和後 0mol/L [OH] = 0.05mol/L 水のイオン積K より 混合水溶液の [H*] およびpHを求め る。 [H+] x 0.05mol/L=1.0×10 -4 (mol/L) 2 [H] = 2.0×1013mol/L DH=logio ( 2.0×10-13) = (0.30-13)=12.7 この 酸の道 答えよ。 度が水の 及ぼす。 log102=0.30 酸化物イ 数式で ol/L)と

1.強酸性の溶液に弱塩基性の溶液を等量加えたもの 2.強塩基性の溶液に弱酸性の溶液を等量加えたもの が緩衝作用をあらわす条件とならったのですがどういうことですか🥲🥲🥲🥲🥲🥲🥲🥲

自分の回答はどうでしょうか？

pHを一定に保つ緩衝液は,酢酸と酢酸ナトリウム水溶液からつくること ができる。 濃度 0.40mol/Lの酢酸水溶液100mLと0.40mol/Lの酢酸ナ トリウム水溶液100mL を混合して緩衝液 200mLを調製した。以下,この 緩衝液を緩衝液Aと記す。 10g103=0.48 とする。 問1 緩衝液A中では, ① 酢酸は一部が電離して平衡状態となり, ② 酢酸ナ トリウムは完全に電離している。 ① ② を表す電離の式を書け。 問2 緩衝液AのpHを有効数字2桁で求めよ。 ただし, 酢酸はわずかに電 離し、酢酸の電離定数 Ka は, 2.7×105mol/Lである。 問3 200mL の緩衝液Aに 0.10mol/Lの塩酸を10mL加えたところ, pH は変わらなかった。 どのような反応でこの緩衝作用が得られるのか, イオ ン反応式で書け。 問4 200mL の緩衝液Aに水を20mL 加えたとき,pHの値はどうなるか。 ア 大きくなる, イ小さくなる, ウ変わらない, の3つのうちから適当なも のを選べ。また,その理由についても40字以内で答えよ。02 (関西学院大)

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... 続きを読む

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... 続きを読む

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

問2の(3)の解き方を教えてください！ 溶解度積の問題です

次の文章を読み, 問 1,2に答えなさい. 演習問題 11 塩化銀 AgCl や硫酸バリウム BaSO4 などは難溶性の塩である. しかし,これらの難溶性塩は水に まったく溶けないわけではなく、わずかに溶解する。 AgCl を水中に加え,よく混ぜたときに固体が溶け残ったとすれば,上澄みの水溶液は飽和水溶液で ある。AgCl の飽和水溶液では,溶解した微量の AgCl は Ag+ と Clに完全に電離しており,次の溶 解平衡が成り立つ. AgCl(固) Ag+ + Cl¯ 飽和水溶液で溶け残った AgCl(固) の濃度 [AgCl(固)] は一定とみなしてよいので,各イオンの濃度 をそれぞれ [Ag+], [Cl-] とすると AgClの溶解度積 Ksp は以下の式のように表される. [Ag+][Cl-]=Ksp リウム溶液を AgCl が s〔mol/L〕まで純水に対して溶解すると, Ksp と s の間には次式の関係がある. Ksp=(あ) MPE また、温度一定のもと AgClの飽和水溶液に塩化水素 HCI を通じると白色沈殿が生じる. これは (い)によるものと説明できる. このような金属塩の沈殿の現象を利用して銅(II)イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ を分離すること ができる. Cu2+ と Zn2+ は硫化物イオン S2-と反応し,それぞれ硫化物の沈殿を生じる.また,硫化銅 (II)CuS と硫化亜鉛ZnSの室温での溶解度積はそれぞれ 6.5×10-30 (mol/L)2, 2.2 × 10-18 である。よって, Cu2+ と Zn2+ を共に同じ濃度で含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じたときに,硫化 (mol/L)2 物イオンの濃度 [S2-] が十分小さい場合はまずう)の沈殿が生じる.この沈殿を除いたのち,液 性を変えて [S2-] を十分大きくすると,もう片方の金属イオンの硫化物の沈殿が生じる.硫化水素の電 離平衡を考えると,水溶液の液性は酸性よりも塩基性であるほうが [S2-]が(え)なる.

解答にある(1-x):x はどこからきたのですか？

化学 問4 Na2CO3とNaHCO3 の混合溶液は緩衝液の働きを示す。 0.10mol のNa2CO3 に対して,それぞれに種々の物質量の NaHCO を加えて,いくつかの混合物 を作成した。次に,それぞれの混合物を水に溶かして 1.0Lの水溶液とし,水 素イオンのモル濃度(mol/L) を測定した。 その結果, NaHCO3 のモル分率と, 水素イオン濃度(mol/L)の常用対数 10gıo [H+]との関係は,下の図2に示すよ うになった。 logio[H+] -9.35+ -10.30- -11.25- 1 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 1.0 Na2CO3のモル分率 図2 Na2CO3- NaHCO3 緩衝液のpH

生物基礎の問題です。 23番のグラフの問題 答えは➁65%になるんですが、どうやったらその答えになるのかわからないので解説して欲しいです。

B血液には,体内で物質や熱などを運搬する働き,体内環境を一定にする働き、 体を守る働きなどがある。脊椎動物の血液は血管内を通って体内を循環している。 この循環と物質を運ぶ機能に関する以下の問に答えよ。 問1 血液に少量の酸やアルカリを加えても溶液のpHは,ほぼ一定に保たれてい る。このような恒常性と保つはたらきを何というか。 適切な用語を次の①~⑤ 22 のうちから一つ選べ。 (1) 沈殿作用 ④ 加水分解 SI bastard 問2 赤血球はヘモグロビンというタンパク質を含んでおり,これが肺で酸素分子 (O2)と結合して全身の組織へ酸素分子を運搬する。 血液中のヘモグロビンの うち, 酸素と結合しているものの割合の関係を表したグラフを酸素解離曲線と いう。 図2の曲線Aは肺の条件 (O2濃度: 100, CO2濃度:40) を示し,曲線 TBは組織の条件 (O2濃度: 30, CO2濃度:60) を示しているものとする。 下の 酸素解離曲線から読み取れる, 組織で解離する酸素ヘモグロビンの運ばれてき 酸素ヘモグロビンに対する割合として最も近いものを、次の ① ~ ⑥ のうちか ら一つ選べ。 23 酸素ヘモグロビンの割合(%) 100 80 60 40 (2) 中和作用 ⑤緩衝作用 20 204 20 ① 95% ② 65% B けん化作用 40 60 80 100 M 4 酸素濃度(相対値) 図2 45% - 24 ④ 25% ⑤ 15% ⑥ 5%

誰かこの問題解いてください🙇‍♀️ できたら解説もお願いしたいです！

第4問 次の(i)~(iv) の文章を読んで、以下の間に答えよ。 ただし、温度は常に25℃である。 (i) 酢酸は水溶液中で次のような電離平衡にある。 CH3COOH CH3COO + H+ 濃度 [mol/L] の酢酸水溶液 (A) における酢酸の電離度をα とすると、 電離平衡時における 水素イオン濃度は(1) mol/L] となり, 式の電離定数K , cとαを使って近似せずに 表した式は次のようになる。 Ka= (2) 2 弱酸の場合、 αは非常に小さいので、 1-1と近似できる。 したがって ②式から次の 近似式が得られる。 a になる。 (3) ③式より、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると,電離度は(a) (ii) ③ 式から,酢酸水溶液 (A) の pH はcとKを用いて. -10g10 (4) pH ............ 3 (b)だけ増えることになる。 xa と表される。これより、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると、pHの値は、 (Ⅱ) 酢酸水溶液(A) に,同濃度の酢酸ナトリウム水溶液を同量加えたとき、 ① 式の電離平衡 (c)に移動し、 pHの値は (d) なる。

合ってるかの確認もしたいので解き方教えてください🙏🏻

あまり変化しない。このように水溶液の pH をほぼ一定に保つ作用を緩衝作用 3 次の記述を読んで, 問い(問8~問12)に答えよ。 (22点) 水に酸や塩基を加えると, その PHは大きく変化する。一方,弱酸とその塩, めるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は、少量の酸や塩基が加えられても pHが という。酢酸の水溶液について、 以下のように緩衝液を作製し,その際の pHを 検討した。ただし, 水溶液の温度は一定であるとし, この温度における酢酸の電 能定数は K。= 2.0 × 103 mol/L である。また.酢酸水溶液中の酢酸の電離度は1 に比べて十分に小さいものとする。必要ならばlog102.0 = 0.30, logio3.0 =D 0.48 を 用いよ。 CH].Ce: c1壁 は Fa- 以 ca 問8 0.20 mol/Lの酢酸水溶液の電離度はいくらか。有効数字2桁で答えよ。 ro y2|20 「ot- と 2xuT も- こ00 20 問9 0.20 mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0-0| 62 0、z0x 00| - 2、OX0-3 -6(0kに) -ラー0-3 2) 0、062 問10 濃度x [mol/L] の酢酸水溶液V [L] と, 濃度y [mol/L] の酢酸ナトリ ウム水溶液V [L] とを混合した。この混合水溶液中の CHCO0の濃度 [CH:COO] は[ ア] [mo/L] とみなすことができ, また混合水溶液中の CHCOOH の濃度 [CH:COOH] は [ イ] [mol/L] とみなすことができ る。ただし,酢酸ナトリウムは水溶液中で完全に電離するものとする。 文中の[ ア ]および [ イ ] に入る濃度をx, y, 17, Kaのうち適切なもの を用いて表せ。 ① H30out Hsona CH3C00 + H" CHsCor NaT 8 M2(32