(101)
ここで生じたNH4+ (弱塩基の陽イオン)の一部が水分子と反応して,ア
関連 ② 強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液
水に溶かすとほぼ完全に電離する。
NH4C1 → NH4+ + CI-
ンモニア NH3とオキソニウムイオン H3O+を生じる。
NH4+ + H2O NH3+H3O+
その結果,[H+]> [OH-]となり,水溶液は酸性を示す。
以上のことから,次のようにまとめることができる。
([H3O+])
NH&C は、
2
(102)
弱酸 + OH... 塩の水溶液は塩基性/
弱酸の陰イオン + H2O
弱塩基の陽イオン + H2O 弱塩基 + HO... 塩の水溶液は酸性
このように,弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応しても
との弱酸や弱塩基を生じる変化を塩の加水分解 (または加水分解)という。
hydrolysis
強酸と強塩基から生じる正塩は加水分解せず, その水溶液は中性である。
③ 酸性塩の水溶液
Na+ +HCO3¯
(1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 水溶液中で生じたHCO3の加
NaHCO3
(103)
HCO3+H2O
H2CO3 + OH (104)
H2O+CO2
NaHSO4→Na+ + HSO4-
HSOH++ SO-
2-
水分解によって わず
かに塩基性を示す。
(2) 硫酸水素ナトリウム
(105)
NaHSO』 は、
l,
水溶液
(106)
中で生じたHSO4-が強酸から生じたイオンであるため加水分解せず,
さらに (106) 式のように電離してH+を生じ, 強い酸性を示す。
5
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問28 次の塩の水溶液は、酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解
するイオンを含む場合には,そのイオン式を書け。
(1) KNO3 (2) (NH4)2SO4 (3) NaCl (4) Na2CO3 (5) KHSO4
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