至急お願いします！🙇‍♀️💦💦 問題14の解説②の意味が分からないです 分かりやすく教えてください🙏

8 水を冷却してすべてを氷にしたところ、 |第1編物質の構成と化学結合 100 液体の温度〔℃〕 圧力 14. 液体の加熱による変化 3分 1.013 × 10Pa で20℃のエタノール100g および水 100g を,単位時間あたりに加える熱量を同じにし て加熱すると, それぞれの液体の温度は図の実線 a およびb のように変化する。 11, たは残ったエタ ノールおよび水がそれぞれ 50gになる時間である。 一方, ある濃度のエタノール水溶液100g を同じ条 件で加熱すると, 純粋なエタノールや水と異なり, 水溶液の温度は図の破線cのように沸騰が始まった あとも少しずつ｣ する。 この理由は, 加熱により 水溶液のエタノール濃度が変化するためと考えられ る。 図の実線 a, b および破線c に関する記述として下線部に誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを次の①~④のうちから一つ選べ。 ① エタノールおよび水の温度を20℃から40℃へ上昇させるために必要な熱量は, 水のほうがエタ ノールよりも大きい。 ② エタノール水溶液を加熱していったとき, 時間tにおいてエタノールは水溶液中に残存している。 ③ 純物質の沸点は物質の量に依存しないので、水もエタノールも、 沸騰開始後に加熱を続けて液体 を蒸発させても液体の温度は変わらない。 ④ エタノール50gが水50gより短時間で蒸発することから、1gの液体を蒸発させるのに必要な熱 量は, エタノールのほうが水より大きいことがわかる。 [2022 本試 ] 80 40 20 0 0 [2018 本試) t₁ b水 エタノール水溶液 a エタノール 加熱時間 21 電子配置 (1) 原子核のまわりの に分かれて存在し, 子の最大数は (2) 最大数の電子で あり化学反応に関 原子の電子配 K(2) L (1) Li A1 (1)(8) 3 イオン (1) 原子が電子を (2) 価電子の数の りやすく、 Na 例 イ Ca2+ Al3+ [

元素の周期表についてです。 (1)(2)がどういうことかわかりません。 解説よろしくお願いします。

DUR (0) 金属兀系 (7) 非金属元素 [思考論述 30. 元素の周期表 次の文中の (1) に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 ロシアの(ア) は, 1869年, 元素を(イ)の小さい順に並べ, 性質のよく似た元 素が周期的に現れること,すなわち元素のウ)を発見し,周期表の原形をつくった。 その後, 周期表は改良され,現在では元素をエ)の順に並べている。 (C) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 するかをそれぞれ記せ。 ん くなる

陽イオンになりやすい原子の特徴を「価電子」と「イオン化エネルギー」の語句を用いてどうやって説明したらいいのですか？イオン化エネルギーは分かりますが、なぜ「価電子」という言葉を使うのか分かりません。

　確かK殻には2個、L殻には8個、M殻には18個、N殻には38個、と殻によって電子の入る上限が決まっていると教わりました。例えばCaのカルシウムで見てみるとK殻は2個で満杯で、L殻も8個で満杯ですが、M殻には本来なら最大でも18個入るはずなのに8個しか入っていないのに次の殻... 続きを読む

最も外側の電子殻に存在する電子。 ③船電子 原子が他の原子と結合するときに重要な働きをする電子。 一般に, 最外殻電 子が価電子として働く。 価電子の数が等しい原子どうしは,化学的性質が似ている。 2 13 14 15 16 17 18 周期 2 3 1 4 族 価電子 の数 1 1+ ₁H I 3+ 3Li 11+ 11 Na 1 19+ 19K 4+ 4Be 12+ 12 Mg 20+ 20 Ca 2 5+ 5B 13+ 13AI 3 +4420351 (6+ 6C [14+ 14Si 4 7+ 7N (15+ 15P 18 + 5 80 16+ 16S 9+ 6 9F 17+ 17 CI 2+ 2 He 7 (10+ el 価電子の数は,族番号の1の位の数字に等しい (貴ガスは除く)。 貴ガス (He, Ne, Ar など)は安定な電子配置をとっており, 他の原子と結合をつくりにくいため、価電子の数を 0 とする｡ 10 Ne 18+ 18 Ar 0 T

明日中間テストなので早めに答えてくれるとありがたいです！！ 価電子の意味　　最外殻にある1から7個の電子と言っているのですが、どういうことなのでしょうか？ 仮に、L殻に8個電子が入っていたらそれは価電子とは言わないのでしょうか？？

▲ 価電子とは 最外殻電子の数 価電子の数 C 4 F 価電子: 最外殻にある1から7個の電子 家庭教師 個別教室 のトライ

最外殻電子と価電子の違いってなんですか？ イオンに関係するかしないかですか？　fの答えに価電子とありますが最外殻電子ではダメなのですか？

Vor 27 27 編 元素の周期表とイオン 次の文の( )に適当な語句, 数値を入れよ。 元素の周期表は, 元素を(a) の順に並べたもので, 縦の列を (b), 横の行を (c) といい, 第1(c)には(d) 種類の元素が、第2,第3(c)にはそれぞれ (e) 種類の元素が並んでいる。 典型元素では、同じ(b)に属する元素の原子の()の数は同じで、原子の (g)的性質は似ている。 (h) 族に属する Li, Na, K などの元素はまとめて(i) 元 素(j)族に属する Be, Mg, Ca などは(k) 元素, (1)族に属する F, C1, Br な どは (m) 元素, He, Ne, Ar などは (n) 元素とよばれる。 (n) 元素の原子の電子配置は (C) で, ふつう陽イオンにも陰イオンにもならな い。 (i) 元素, (k) 元素の原子は陽イオンに, (m) 元素の原子は陰イオンになる が、そのイオンの電子配置はすぐ近くの(n)元素の原子と同じになっている。 例題5]

4番教えてください🙌

(4) 3種類の同位体 (160,170,180) からできる酸素分子は何種類できるか。 中性子の数 ④電子の数 ⑤ 価電子の数 11.

Baの電子配列がこうなるのはなぜですか？Caまでのしか教えてもらっていないので分からないです。

(1) ① 群K,Na, 1個 ②群 Ba, Ca, 2個 ③群 Cl. F. 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 8 £1 (1) FE (2)①群1族②群2 族 ③群17族 ④群18族が (3) ①群 アルカリ金属元素 0032 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ① 群ア ② 群イ③群ウ④ 群エ それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar: K(2)L(8)M(8) Ca: K (2) L (8) M (8) N (2) CI:K(2) L(8) M(7) K: K(2)L(8)M(8)N(1) Na : K(2)L(8)M(1) (4) 価電子の数が少ない は Ba: K(2)L(8)M(18)N(18)O(8)P(2) FK (2)L(7) Ne: K(2)L(8)

6の考え方(解き方)を教えてください。

17,19 解説動画 基本例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子1C1 について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち, (1) と (2) の塩素原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子389Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているの は,陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。 原子番号=陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原 子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最 大数は、 K殻 2個, L殻8個, M殻 18個・・・である。価電子の数が少ないとそれを 失って陽イオンに,価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答 (1) 35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17 ) 20, 電子: 17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2) L (8) M(7) (5) CI- (6) 中性子: 20, 電子: 18

(3)はなぜエではなくオなのですか？ 解説よろしくお願いします

基本例題 4 原子イオンの電子配置 次の (ア)~ (オ) の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (ア) (ウ) (I) (イ) (オ) (9+ 10+ 11+ 問題22・24 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると, 原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2) 第2周期に属する原子の最外電子殻は, すべて内側 から2番目 (n=2) のL殻である。 3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 (3) 1977 151 (1) イオンはどれか, (ア) ~ (オ) の記号で記せ。 また,そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 EB 7CA 20. 放 同 変 であ (1) (2 (3 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち、 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 [0 ■解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子, (ウ) は Ne 原子, (エ) は Na+, (オ)は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (イ), (ウ) (ア), (3) (オ)の Mg は価電子を2個 もつ。 (オ) (4) Ne (二)