Question

てぃあ

6の考え方(解き方)を教えてください。

17,19 解説動画
基本例題 4 原子とイオンの構造
(1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。
(2) 塩素原子1C1 について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。
(3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち, (1) と
(2) の塩素原子において数が異なるものはどれか。
(4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5)
(5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。
(6) カリウム原子389Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているの
は,陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。
原子番号=陽子の数=電子の数
質量数=陽子の数+中性子の数
指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原
子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と
中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。
(4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最
大数は、 K殻 2個, L殻8個, M殻 18個・・・である。価電子の数が少ないとそれを
失って陽イオンに,価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。
解答 (1) 35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17 ) 20, 電子: 17
(3) 同位体,中性子 (4) K(2) L (8) M(7) (5) CI- (6) 中性子: 20, 電子: 18

化学基礎 イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

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(2)のＣl原子：陽子17、中性子20、電子17

　　Ｃl→Ｃl⁻　になったので、電子が増えて

(5)のＣlイオン：陽子17、中性子20、電子18　･･･　①

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(6)のＫ原子：陽子19、中性子20、電子19

　　Ｋ→Ｋ⁺　になったので、電子が減って

(6)のＫイオン：陽子19、中性子20、電子18　･･･　②

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①，②を比べて、同じ数になっているのは

　　中性子20、電子18

てぃあ

分かりました😭ありがとうございます