164（3）解答について、300/273という数字はどこから来ましたか?

OnM くなることが予想される。 OriM・ OHS OnM+ ¡ORM (2) I2 (酸化剤) Na2S2O2 (還元剤) との反応式は, I2+2Na2S2O3 →2NaI + Na2S4O6･･････ ⑥ M ト ⑥より, Iz 1mol は Na2S2O3 2molと反応する。 つまり, 遊離したI2 の物質量は, 滴下した Na2S2O3 CHRYSA HOM の物質量の一に等しい。 SORT H2 98+0₂H2+ OnM 1 OHNE I2の物質量 0.0100× -=3.10×10 [mol] 2 663300 (3) ⑤より, Os 1mol から I2 1mol が生成する。 つまり、吸収された 03 の物質量と遊離した I2 の 物質量は等しい。 ←OH8+ OnMS よって, 0% の 27℃, 1.01×10 Paでの体積は, した。 参考 6.20 1000 3.10×10 - × 22.4× 酸化還元反応 113 7.63×10-4 1.00 × 103 OH ≒7.63×10-L + [3] OnMS 40.0 汚染空気中の0gの体積パーセントは 1300 273. 70 H8+OnMXS MIJ Most - ×102= 7.63×1055 MIRO FUCHS $O.HS ヨウ素滴定で終点を判断する工夫 ヨウ素滴定では, ヨウ素Iがチオ硫酸ナトリ ウムNa2S2O3 によって還元されて, ヨウ化物イ オンIになる。 したがって, 溶液の色がI(褐 色) から I (無色) に変化した時点が終点のはず であるが、肉眼では正確に終点を確認できな い。 そこで､溶液の色(褐色)が薄くなってきた

この問題の解き方が分かりません！！ 教えてください！！

問5 消毒薬オキシドール中の過酸化水素の濃度を次のように、ヨウ素滴定で調べ た。 まず、 オキシドール液を水で10倍に希釈した溶液10mL をはかり取り、

ヨウ素滴定で、ヨウ素を溶かしたヨウ化カリウム水溶液を使用する時、ヨウ化カリウムが還元剤として反応しないのは何故ですか？

写真の青線のところはなぜ×1となるのか教えてほしいです。お願いします🙇‍♀️

考 ヨウ素滴定 う。 例えば、濃度が不明の過酸化水素水の濃度は, ヨウ素デンプン反応 ヨウ素 I2の酸化還元反応を利用した酸化還元滴定をヨウ素滴定とい を利用した次のような実験により求められる。 ① 過酸化水素水 (濃度未知) を過剰のヨウ化カリウム水溶液と反応させる 1 過酸化水素 H2O2 水を 10.0mLはかり取り, 硫酸を加える。 ② チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液(濃度既知)で滴定する Na2S20g 水溶液を滴下 すると, I2 が反応して 溶液の色が薄くなる。 Nom! 2 Na2S2O3 水溶液 酸化剤 I2+2e¯ 還元剤 2S2O32- 過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液を加え,ヨ ウ素 I2 を生成させる。 - 2I¯ 青紫色 (I2が残っているとき ) 反応の終点を明確にす あるため、デンプン水溶液 を指示薬として加える。 ① ② における反応や各物質の量的関係は次のようになる。 酸化剤 H2O2+2H++2e ¯_ 還元剤 21 0.0 2H2O -I2+2e- S406² +2e 生じたI2と水溶液中 のIからIができて、 溶液は褐色になる。 無色 (I 2 がすべて反応) I2 がすべて反応すると 溶液が無色になるので, 滴下を終了する。 H2O2 が受け取る e の物質量 I が失うeの物質量 S1R13 700 よって,H2O2 の物質量 ×2= S203²-の物質量×1 I2 が受け取る e の物質量 S2O3が失うの物質量 つまり (H2O2が受け取る e-の物質量) = (S2O3-が失うe-の物質量) 9 第3章 酸化還元反応 H2O2 がすべて反応 して I2 が生成する 過剰分

化学 硫化水素とヨウ素 問題の解き方が分かりません 赤本なので解説が無くて困ってます どなたかよろしくお願いします🙇

VIT 硫化水素とヨウ素は次式 (ア)、 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは次式 (イ)に 従って反応する。 (ア) H2S + Iz (イ) I2 + 2Na2S203 2NaI + Na2S06 そこで (ア)と (イ) の反応を使い、火山ガスに含まれる硫化水素の量を測定 H2S するための実験 (i) ~ (Ⅲ) を行なった。 (i) ヨウ素を濃度 0.20 mol/L で含む水溶液100ml に、 水蒸気を除去した 火山ガス 5.0Lをゆっくりと通し、 硫化水素を完全に吸収させた。 (i)(i)で得られた水溶液に水を加えて1.0Lとし、そのうちの50.0 mL を ビーカーに量り取った。 (iii) xx 上の実験結果から、火山ガス 5.0Lに含まれる硫化水素の物質量n [mol] を、 有効数字2桁で示せ。 解答は次の空欄 23 と 24 に当てはまる数字と 同じ番号を、解答番号 23 と にマークせよ。 (i)で調製した水溶液に、指示薬としてデンプン水溶液を加えたのち、 これを 0.030 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ、 青紫色が消失するまでに20.0mLを要した。 50 1000 1 n = 80,3x 100x=0.6 2=610×10 S + 2HI 23 2 3 20 1000 24 24 x 10-2 mol

写真にある黄色の線で囲ってある教科書の言っていることが理解できません。 写真にある教科書の言っている意味がわかりません。 分からない内容は①の酸素びんに試料を満たして、静かに栓を閉める。そして②では酸素びんにヨウ化カリウムKIを含む水酸化ナトリウムNAOH水溶液a(ml... 続きを読む

15 20 25 30 10 15 20 25 30 35 ったときのDOの減少量から求める, 微生物による有機物分 素消費量 〔mg/L)。 値が高いほど汚濁が激しい。 ●溶存酸素 DO の測定 酸素びん (内容積(〃 〔mL]) が正確にわかっている共栓つき試料びん)を用いる。 I. 水中の溶存酸素の固定 ① 酸素びんに試料を満たし、栓を静かに閉めて余分な水をあふれさせる。 このとき,酸素びん中に空気の泡が残っていないことを確かめる。 酸素びんに、ヨウ化カリウムKI を含む水酸化ナトリウム NaOH水溶液」 a [mL] と硫酸マンガン (ⅡI) MnSO4水溶液b 〔mL〕 を加える。 そののち, 迅速かつ静かに栓をし, びんを試料で満たしてから振り混ぜる。 酸素びんの中で, 水酸化マンガン (ⅡI) Mn (OH)2が生じる。 試料中の溶 存酸素は Mn (OH)2を酸化しオキシ水酸化マンガン (IV) MnO (OH)2 の褐 色沈殿を生成する。 酸素びん Mn²+ + 2OH¯ Mn(OH)2 + 1/12/02 -O2 Mn(OH)2 Ⅱ 溶存酸素を含む沈殿の溶解とヨウ素滴定 ④ 酸素びんに硫酸H2SO4c [mL] を加えて沈 殿を溶解させ, I2が溶解した透明な溶液にし、 ②と同様に栓をする。 MnO (OH)2 +2I' + 4H+ (1) MnO (OH)2 (2) → Mn²+ + I2 +3H2O ( 3 ) ⑤ 酸素びんの溶液全部をコニカルビーカーに 移し, 0.1 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム d 1000 × Na2S2O3 水溶液でヨウ素滴定する (滴定 量d [mL] )。 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S406 (4) Ⅱ. DOの算出 ⑥ 結果として測定できた試料の体積は (v-a-b-c) 〔mL〕 である。また 式(1)~(4) から O2 の物質量: Na2S2O3 の物質量=1 mol: 4mol となる。 よって,試料溶液1L中のO2 (モル質量 32.0g/mol)の質量 〔mg〕は, 0.1 x 1000 v-a-b-c MnO(OH)2 (褐色) × Mn²+ + I2 1 × 32 x 1000〔mg/L] となる。 3節 酸化還元反応...... 177 傾向> 電池・電気分解 川反応 酸化還元滴定

この問題の(4)、(5)を教えて欲しいです

5. 酸化還元反応を利用して, 酸化剤や還元剤の濃度を滴定によって求める方法を酸化還元滴定という。 その一つで あるヨウ素滴定について以下の実験を行った。 実験1 ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10ml と希硫酸を入れ,さらに0.10mol/lのヨウ化カリウム水溶液20ml を加えたところ, ビーカー内の溶液が褐色になった。 この溶液に 0.10mol/lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を滴 下すると, 溶液の色が薄くなった。 ここで、指示薬として少量の(a) 水溶液を加え, チオ硫酸ナトリウム水 溶液の滴下をさらに続けると, 合計 12.0ml滴下したところで溶液の色が (b) 色から (c) 色に変化した。 実験2 実験1の操作で、チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下する前に,濃度不明のアスコルビン酸水溶液10mlを加 えておいた。 それ以外は, 実験1と全く同じ溶液で, 同じ操作を行った。 その結果, チオ硫酸ナトリウム水溶 液を合計 5.8ml 滴下したところで溶液の色が (b) 色から (c) 色に変化した。 なお、チオ硫酸ナトリウムおよびアスコルビン酸は次のように反応し、 いずれも水溶液中では無色である。 2S2O32 S4O2+2e C6H8O6 → C6H6O6 +2H+ +2e" 25 20 3² + 1 2 → 9406² +21 (1) 実験1における過酸化水素とヨウ化カリウムの化学反応式を書け。 H2O2+2KI+H2SO4→I2+2H-120 (2) 空欄に適切な語句を入れよ。 (3) この実験で用いた過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 b青紫c無 デンプン 6.0x 107 / 2011/2 (4) 下線部のヨウ化カリウム水溶液の体積を2倍にすると,実験1の滴定に要するチオ硫酸ナトリウム水溶液の 体積は何倍になるか。 (5) 実験2で用いたアスコルビン酸水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 +K2SO4

化学の燃焼ってどこで習いますか？ co2を生成＝不完全燃焼である。 という浅はかな知識で大丈夫でしょうか？ 完全燃焼と不完全燃焼を見分けなければ、なりません。 下の写真は化学基礎ですが、 やはり燃焼という分野はやっていないですよね…

第1講 物質の構成粒子と化学結合 第2講 物質量と化学反応式 第3講 酸と塩基 ① 酸と塩基の基本・pH・ 第4講 酸と塩基 ② (塩酸と塩基の反応 中 第5講 酸と塩基③ (逆滴定二段滴定) ● 第6講 酸化還元 ① 酸化還元の基本・酸化 第7講 酸化還元 ② (酸化還元反応 ・ 酸化還元 第8講 酸化還元 ③ (COD ヨウ素滴定・金 ●

化学の実験で、デンプン水溶液にヨウ素溶液を入れ、加熱、冷却をしました。加熱をすると、紫色が上から消えていき、冷却すると、下から紫色に戻っていきました。 なにか理由とかあるのでしょうか？

1、2枚目が問題です。3枚目が解答です 問3が解説読んでも分かりません。教えてください！

酸化還元滴定(二酸化硫黄の定量,ヨウ素滴定)基礎応用 「次の文章を読み,以下の問1~問3に答えよ。 中性のヨウ素溶液に二酸化硫黄を通じると,式(1)の反応が起こる。この場合,二酸 化硫黄はア]剤としてはたらく。 Ie + SO2 + 2H20 2HI + H2SO4 水蒸気を除去した二酸化硫黄を含む気体20Lを0.10mol/Lのヨウ素溶液200mLに ゆっくり通して二酸化硫黄を完全に吸収させ,さらに水を加えて正確に500mLとし た。この水溶液10mLを三角フラスコに取り,0.050mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液で滴定した。指示薬としてデンプン水溶液を少量加え,さらにチオ硫酸ナトリウ ム水溶液を滴下して色調の変化をもって終点とした。終点までに必要としたチオ硫酸 ナトリウム水溶液は12.0mLであった。なお,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとの反応 は式(2)で表される。 Ie + 2Na2S20。 → 2NAI + Na2S4O6 42