なぜ溶解する前で比べるのですか？

90 気体の溶解■ 内容積の調節可能な容器に, 1.0mol の気体Aと10Lの水を入れた。 Aの水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,温度 32℃, 圧力 1.0×105Paのとき, 水 1Lに 0.050L 溶ける。 また, 32°C, 1.0×10 PaのAlmolの体積は25Lとして,次の 問いに答えよ。 (1) 容器内の圧力が1.0 × 10° Paのとき, Aの溶解後の気体部分の体積は何Lか。 (2) Aの溶解後の気体部分の体積が4.5Lのとき, 容器内の圧力は何Paか。 (3) 0.40mol のAが水に溶けたとき, 容器内の圧力は何Paか。 また, Aの溶解後の気体 [近畿大] 71 部分の体積は何Lか。

3番です なぜそれぞれを分けて考えるのですか？ 前半でもう物質量が出ているのでそれを使えば良くないですか？

71 気体の溶解 20℃で1.013 × 10 Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸 素と窒素について 次の問いに答えよ。 ただし, 20℃で1.013×10Paの酸素と窒素は, 水1Lに対してそれぞれ32mL, 16mL溶けるものとし, 空気は酸素と窒素が体積比 1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に, 溶媒に溶けにくい気体の場合、 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質 量は、その気体の圧力に比例する。 このことを、何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mL か (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に,水に対する気体の溶解度は,温度が高くなるとどうなるか。 溶液の濃度 溶か

気体の溶解度についてです。 (1)は分圧を求めないで計算しているのに対して ⑵⑶は分圧を求めて計算しているのは何故ですか。 どちらも分圧を求めてやらないといけないのだとおもってました。

思考 239. 気体の溶解度 1.0×105Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×105Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと, 何mL になるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (ウ) 冷却して圧力を上げる (エ)加熱して圧力を下げる (オ) 加熱して圧力を上げる

気体の溶解度曲線の問題です。 bの答えに引いた〜〜の部分がわかりません😭解説お願いします🙏

必 34. 気体の溶解度曲線 3分 温度一定で,圧力を変えて、一定量の水に溶解する窒素の量を調べた。 次のグラフに,窒素の圧力(横軸) と, 溶解した窒素の量(縦軸)の関係を示す。次の問い (ab)に答え よ。 ただし, 窒素は理想気体とみなす。 a 溶解した窒素の量を物質量で 示すグラフとして最も適当な ものを、右の①~④のうち から一つ選べ。 b 溶解した窒素の量をそのとき の圧力における体積で示すグ ラフとして,最も適当なもの を右の①~④のうちから 一つ選べ。 [2002 本試] 物質量 体積 圧力 (1) ① 圧力 物質量 体積 ② 圧力 ② 圧力 物質量 体積 圧力 ③ 圧力 物質量 体積 圧力 圧力

ボイルの法則とヘンリーの法則について教えて欲しいです。 ヘンリーの法則の場合気体の圧力が大きくなると物質量も比例して増え，体積も増えるはずです。 ですがボイルの法則では圧力に反比例すると書いてあります。互いに逆のことを言っているように思えてしまいます。 またこのような問題の... 続きを読む

赤線の引いてある部分が何を示しているかが分かりません。赤線を含む式はどのようにして考えられているかを教えて頂きたいです💦 よろしくお願いします🙇‍♀

基本例題26 気体の溶解度 問題 228・229 水素は、 0℃ 1.0×105 Pa で, 1Lの水に22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 SS (2) 0℃, 5.0×10Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mL か。 C (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10Pa に保ったとき, 水素は何mol溶けるか。 [231 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 溶解する気体の体 は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 DOI 解答 (1) 0℃,1.0×105Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol -=9.82×10-4 mol ESSERE & ESS 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105Pa では, 105 PAL JOOS 9.82×10-4molx. =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 1=1V= 4.91×10-3 mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol)×273K 5.0×105 Pa 5.0×105 1.0×105 =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍にな る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、 ボイルの法 則から 1/5になるので,結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10Pa ×1/4=2.5×105Pa なので,溶 ける水素の物質量は, 8 9.82×10-mol×(2.5×105/1.0×10)=2.5×10-3mol 第Ⅲ章 物質の状態

この問題は、開栓前はCO2は全て溶けていたという解釈で大丈夫なのでしょうか。

OHS (HOOO) 1,00×で考え JASTU. 9 Su 231 気体の溶解度 炭酸飲料は、高圧で二酸化炭素を溶かしこんだ水溶液である。 200mLの炭酸飲料を0℃. 1.00 × 10 Paの二酸化炭素中で開栓すると,二酸化炭素が 86mL出てきた。 開栓前の炭酸飲料中の二酸化炭素の圧力を求めよ。 ただし, 0℃, 1.00 × 10 Paで水1.00mLに二酸化炭素は 1.72mL 溶けるものとする。 ➡2 例題 51 A ヒント 開栓前に溶けていた気体は, 0℃, 100×10 Pa で (86+1.72 × 200)mL。

①だけでもいいので教えてください🙇‍♀️🙏解説ついてなくて困ってます答え載せます👍🏻😭

気体の溶解度 0℃, 1.01 × 105Pa (標準状態)において、酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数R=8.3 × 10°Pa・L / (K・mol) 原子量: 0=16 (1) 0℃, 5.05 × 10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (2) 0℃,2.02×105Paで, ILの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3) (2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で, 1Lの水に1.01 × 10Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 10. 例題 2 Apoint た 気体の溶解量(物質量または質量)は、その気体の圧力に比例する。

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

圧力2倍、水量比2倍で×4にならないのはなぜですか？

る 5 2 I での温度をそれぞれTA, 1B, Ti〔℃〕とする。 この水溶液の凝固点降下度AT [K] を式で表せ。 (4) 以下のア~ウのうち、純水100gに溶かしたときに水溶液の凝固点が最も低くなる のはどれか。 記号で答えよ。 ただし,電解質は完全に電離するものとする。原子量は H1.0, C12,016, Na 23, Cl 35, Ca 40 とする。 イ 塩化カルシウム 1.5g ア 塩化ナトリウム 1.0g ウスクロース (C12H22O11) 4.0g (5) 希薄溶液での凝固点降下を利用して, 溶質の分子量を求めることができる。 しかし, この測定方法では,分子量が大きい物質になるほど精度が悪くなる。 その理由を答え よ。 (電気通信大) 90 ヘンリーの法則・平均分子量・分圧 気体X,Yがある。 0℃, 1.01 × 10 Paで水1.00Lに溶ける気体の体積は、Xは 0.0320L, Yは0.0250Lである。 水の体積変化と蒸気圧は無視できるものとし、 気体定数R=8.3× 103 〔Pa・L/mol・K] として, 以下の設問に答えよ。 (1) 0℃,202×105Paで水200Lに溶けるXの, 0℃, 2.02 × 10Pa での体積 [L] を答えよ。 (2) X (分子量 32.0) と Y (分子量 42.0) からなる混合気体があり,その平均分子量は34.8 である。この混合気体におけるYのモル分率を答えよ。 また, この混合気体が0℃ 2.02 × 105Paで水400Lと接しているとき, 水に溶けているY の物質量 〔mol] を答えよ。 (岐阜大) 4 物質の三態変化 気体の性質溶液の性質固体の構造 51