和文英訳の問題なのですが、よければ添削していただきたいです🙇

44 1 次の文章を読み, 下線部(1)~(3)を英語に訳しなさい。 2017年度 〔4〕 地球の表面の70%を覆い, 人類の生活に欠かせない海の環境が, 今のままでは 危機的な状況を迎える。 貴重な栄養源である海の魚は乱獲によって減少し, プラス (1) チックごみなどの海洋汚染が深刻だ。 大気中の二酸化炭素(CO2) 濃度の上昇は、 海水温度だけでなく, 海水の酸性度が高くなる 「海洋酸性化」 を招くと懸念されて いる。 【出典: 「海の日/環境保全の努力強化を｣ 「山陰中央新報』 2016年7月19日 (共同通信配 信)】 2人はコミュニケーションによってさまざまな恩恵を受けている。他者に何かを知 らせる,必要なものを入手する、新しい知識を得るというだけではない。誰かに気 持ちを話すことで心の安らぎが得られることもある。また, ことばによって協力し あい、助けあうこともできる。 テレビ,ラジオや新聞などのマスコミも多くのこと を伝えてくれる。近年はさらにインターネットによる多様な情報の発信,受信な ども加わり, コミュニケーションの恩恵は計り知れないものになっている。 【出典 : 岡本真一郎 「悪意の心理学』 中央公論新社, 2016年】 (2) 3 「折々のことば」 鷲田清一 「これもいい」 「あれもいい」という発想のほうがおいしい料理を作れる。 小林カツ代 すぐに作れるおいしい料理を紹介し, 忙しい親たちに支持されていた料理家は, 自然派とか安全派,「食育」などと肩ひじはらずに、おいしい料理を食べさせるほ うが子育てにはいいと言う。実際、おいしいものを作って喜ばせてあげようと腕 を鳴らす人が輪の中心にいると、その集団は華やぐ。 ほんとうはそれがいちばんい いのかも。 「学びの場.com」 の取材に答えて。 (3) 【出典: 鷲田清一 「折々のことば｣ 「朝日新聞」 2016年2月5日】

芳香族炭化水素の分離についてです。 写真の⑸の答えがフェノールなのですが、それがなぜかわかりません。その直前ではナトリウムフェノキシドが生成したのだと思ったのですが違いますか？？解説お願いします！！🙇🏼‍♀️

問10) 次の文の空欄にあてはまる語句を記せる の ニトロベンゼン、アニリン、フェノール、サリチル酸を含むジエチルエーテル溶液がある。 このジエチルエーテル溶液中のそれぞれの物質を分離するために ( 1 ) を用いて次のような 一連の操作を行った。 ( <操作 1> このジエチルエーテル溶液に希塩酸を十分に加え, よく振り混ぜて放置すると,上層 Iと下層Iに分かれた。 下層 Ⅰ を取り出し, 水酸化ナトリウム水溶液を加え中和すると ( 2 ) が遊離してきた。 〈操作 2>上層 I を取り出し, 分離操作に十分な量の炭酸水素ナトリウム水溶液を加え, よく振 り混ぜて放置すると,上層Ⅱと下層Ⅱに分かれた。 下層Ⅱに希塩酸を加え中和すると(3) が遊離してきた。 川川川ロ⑩ <操作 3〉 上層ⅡIに水酸化ナトリウム水溶液を十分加え, よく振り混ぜて放置すると,上層Ⅲと 下層Ⅲに分かれた。 上層Ⅲには ( 4 ) が抽出された。 <操作4> 下層Ⅲを取り出し, 二酸化炭素を十分に通じると ( 5 )が遊離してきた。 ドルを加えると、アニリン HOO HO-HD@H₂000 () HOOD ℗ HỌCD-10-1H

自由研究の評価が配られたのですが日本語が苦手な私には理解できず質問しました。 写真に載っているのが評価基準なのですが 参考文献の評価基準が全く意味がわからず困っています。どのようなものがsなのですか？ また、動悸・目的のBの基準の目的が分かりきっている物とはどの... 続きを読む

項目 /評価 動機・目的 方法 結果・考察 参考文献 S 身近な現象に着目して おり、研究の発展性が 十分期待されるもの 明確に書かれており、 データの再現性のとれ ると判断される 事実を正確に書き、比 較・対比がきちんとさ れており、いくつものパ ターンで実験データを 積み重ねている Webだけにとどまらず 複数の 「文献」も活用 している A 身近な現象に着目して おり、研究の発展が 期待されるもの 明確に書かれているが、 データの再現性をとる には、やや足りない 事実を正確に書き、比 較・対比がされている。 実験データについては、 S未満であるが、 ある程 度蓄積できている Webだけにとどまらず 「文献」も活用している B 身近な現象に着目して いるが、目的が分かり B未満 切っているもの C 所々分かりにくい表現 が混ざっており、デー タの再現性もとりにく いと判断される B未満 比較 ・ 対比のところま B未満 でいかず、データの量 も少ない 複数のWebで一生懸 命調べたものを記載し B未満 てある

メタンの方がアンモニアよりpkaが高い理由を教えていただきたいです🙇‍♀️

化学の化学平衡？に関する問題だと思います。 全くわかりません。誰か助けてください😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほまどその酸性度は低くなり 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定教 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H,PO4 第二解離式:H2PO4 第三解離式:HPO,? 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 = 0.48 とする。 H* + H,PO; Kaj = [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,?; Kaz= [H*][HPO,?]/ [H»PO4]= 10721 mol/L H + PO; Kag= [H°][PO*]/[HPO,] = 10-12.67 mol/L (1) NaH-PO』と NazHPO。 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4 水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント: [H:PO.]=[HPO] となる。 Ka」 と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液のpH は 7.39 となった。この xの値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pHを適切な有効桁数で求めなさい。ヒント:[H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。

全くわかりません。誰か教えて下さい😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほどその酸性度は低くなり、 第三解離を水溶容液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定新 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H;PO』 第二解離式:H,PO4 *第三解離式: HPO, 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103= 0.48 とする。 H* + H.PO。; Kaj= [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,; Kaz= [H*][HPO,?]/[H.PO4] = 107:21 mol/L H* + PO ; Kag = [H*][PO,]/ [HPO,2]= 1012.67 mol/L (1) NaHzPO』と NazHPO。がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント:[H:PO4]=[HPO]となる。Ka」と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/LのNaOH 水溶液をxmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液の pH は 7.39 となった。この x の値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pH を適切な有効桁数で求めなさい。ヒント: [H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。

1以外がわかりませんでした。どなたか解答解説お願いします。

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほどその酸性度は低くなり、 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定数 Kasの式と値を以下に示す。 第一解離式:H;PO4 第二解離式:H,PO』 第三解離式:HPO,? 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 = 0.48 とする。 Ka」 H* + HzPO;B Kaj= [H*][H2PO,]/ [H,PO,] = 102.12 mol/L H* + HPO,; Kaz= [H*][HPO,2]/[H,PO』] = 10721 mol/L H* + PO ; Ka3= [H*][PO,"]/ [HPO,?] = 1012.67 mol/L (1) NaH2PO』と NazHPO4 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2) の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、NaH,PO』 水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント: [H3PO4]=[HPO?] となる。 Ka」と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液の pH は 7.39 となった。この x の値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pH を適切な有効桁行数で求めなさい。ヒント: [H2PO4]=[PO°]となる。 Kazと Kasの積を考える。

投げやりとなってしまって申し訳ありません！ どうやって解こうか浮かばなかったので途中式含め教えて欲しいです。

I IUI) 【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、 解離するほどその酸性度は低くなり、 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定数 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 * 第一解離式: H3PO』 H* + HPO; Ka」= [H*][H2PO ]/ [H3PO.] = 10212 mol/L H* + HPO,?. ; Kaz= [H*][HPO,?] / [H2PO,]= 10721 mol/L 第二解離式:H2PO。 第三解離式:HPO, 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、 各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 =D 0.48 とする。 H* + PO ; Kas= [H*][PO]/ [HPO。] 3 1012.67 mol/L (1) NaH2PO4と NazHPO4 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2) (1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0 mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3) (2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、NaHzPO,水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。 ヒント:[HsPO«]=[HPO] となる。 Kaiと Kazの積を考える。 (4) (1)のリン酸緩衝液 100mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、 この緩衝液の pH は 7.39 となった。この x の値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5) (4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO,水溶液とし たときの pH を適切な有効桁数で求めなさい。ヒント: [H.PO«]=[PO]となる。 Kaz と Kasの積を考える。

1番の問題です。 中性の時の水素イオン濃度はどのようにして大小がわかるのですか？？ ウとオは中性なので、不等号はウ>オでも、オ>ウでもいいのですか？ また、同じようにエとカ、どちらも強塩基ですがどっちが強いなどどのようにしたら分かるのでしょうか？

例題3 水「オン濃度とpH (2) 次の(a)~( 物質の0.10molを水に溶かして1.0Lとした。これらの水溶液を pHの大き 子基焼 (1)次の(ア)~ )に示す物質の0.10mol/L水溶液がある。水素イオン濃度の大きい順に並べよ。 (ア)HSO』 イ)HCI (ウ)NaCI (エ)KOH (オ)NH4CI (カ)NaHCO3 い順に並べよ。 (a) NagSO』 (b) NaHCO3 (c) Na2O (d) NH4CI (e) SO3 会1)濃度が同じなので, 水素イオン濃度[H*]の大きい順は酸性度の強い順である。 )(イ)HSO4, HCIはともに強酸。しかし, H,SO4は2価なので[H+]はHCIの2倍である。 (ウ)NaCIは強酸と強塩基からできた塩なので中性。 (エ)KOHは強塩基。 (オ)NH,CIは強酸と弱塩基からできた塩なので酸性。 (カ)NaHCOsは弱酸と強塩基からできた塩なので塩基性。 (2) DHの大きい順は酸性の弱い順(塩基性の強い順)である。 (a) Na,SO4は強酸と強塩基からできた塩なので中性。 (b) NaHCOg は弱酸と強塩基からできた塩なので塩基性。 (c) Na,0 1mol は水に溶けると2molの NAOH となるので強塩基。 (1)は水素イオン濃度の大きい順, すなわちpHの小さい順である。 (2)はPHの大きい順, すなわち 水素イオン濃度の小さい順である。 どちらを問われているのかに注意 すること! あわてると間違えやすい。 Na,O + H2O -→ 2NaOH (d) NH,CI は強酸と弱塩基からできた塩なので酸性。 (e) SO31mol は水に溶けると1molのH2SO4となるので強酸性。SO3 + H2O → HeSO4 解答(1)(ア)>(イ)>(オ)>(ウ)>(カ)>(エ)

塩基性の強さがなぜこの順番になるのかわかりません。教えてください。マイナスがついてる方が塩基性が強いところまで分かりました。

2. 求核性原子が同じ求核剤では、その求核性は塩基性の強さに相関している。例えば,酸ま 化合物の宋核性の順序は次のとおりである。 RO > HO > RCO。-> ROH > H,O 9201 S これはまた塩基性の順でもある。RO-は HO-より少し強い塩基であり, HO はカルボン 酸イオン(RCO,-) よりずっと強い塩基である.