入試攻略 への 必須問題
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酢酸の電離定数Ka, アンモニアの電離定数をK, とし,次の (1), (2)に
答えよ。ただし, (1), (2) ともに電離度αは1より十分に小さいとする。
(1) C〔mol/L] の酢酸水溶液の [H+] [mol/L] を求めよ。
(2) C〔mol/L]のアンモニア水の [OH-] [mol/L] を求めよ。
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解説 基本的にH2Oの電離による H+ や OH の増加分を無視しないと,三次方程式
になり解を得るのが困難なので,これらを無視できる程度のCの値だとしてよ
いでしょう。 Birston
treekse & FRAM
(1)
電離前
変化量
電離後
CH3COOH
t
-Ca
(1-α)
n
K6=
=
=
[CH3COO-][H+]
[CH3COOH]
Ca. Ca
C(1-a)
Ca²
1-a
CH3COO + H+
0
0
+Ca
+ Ca
Ca
Ca
α< 1 ならば, 1-α≒1 とできるから,
Ka=Ca²
Ka
VC
↑きり
fat
答え (1) [H+]=vCka
(2)
よって, d=
これを[H+] = Co に代入すると、
[H+]=MC2
Ma 2
C
(2) [OH-]=√CKb
HO
ANH3+H2O NH^+ + OH~
0
+Ca
Ca
1
電離前
C
大量
変化量-Cα
-Ca
電離後-C (1-α) 大量
Kb=
=
=
=
[H+][OH-]
[NH3]
Ca Ca
(1-α)
Ca²
1-α
+Ca
Ca
Ry
TH
a≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから,
Kb≒Ca2
よって, α=.
Kb
√ C
これを [OH-]=Cα に代入すると,
[OH-]=√CK