左の画像の解説にある（1−200分のx）って何を表しているのでしょうか？ また16（1−200分のx）＝yとなるのがよくわかりません。 わかる方、解説をお願いいたします。

3-10 正答 3 実践問題 1同目の操作について、16%の食塩水200gから、xgの食塩水をくみ出して同量の水を加え、 x 16%×(1-) -y% 16(1-00 y… 2回目の操作について、y%の食塩水200gから、 xgの食塩水をくみ出して同量の水を加え、よ くかき混ぜたことで9%の食塩水ができたので、以下の②が成り立つ。 %×(1-)=9% y(1-200 200/ 200)=9…の のに①を代入して整理すると、3となり、これをxについて解くと、 x=50、350となる。 x 16(1-0 (1-) =9 16(1-200) x 200 200 2 x = 9…③ 2 9 3 4 2 x 三 200 16 1-品- 3 土 4 200 両辺に200をかけて、200 - x= ± 150 x= 50、350 ここで、16%の食塩水は200gなので、これを超える350gはあり得ない。 よって、最初にくみ出した食塩水の量は50gとなる。 したがって、正答は3.である。 なお、のより、y=16(1-- 16(1--)= 16 -4=12%となる。 50 200

化学の「溶液」の分野です。 (1)の(a)〜(d)までからを選ぶ方法が分からないです。 特に解答の(b)の所で「溶液の体積が不明なため求められない」とされていますが、この問題の「溶液A:50.0mLを測り取り、水を加えて54.8gの溶液とする」所から、溶液の体積は54.8m... 続きを読む

°76. 《溶液の濃度〉 思考 15°℃ において, エタノールと水を混合して消毒用エタノール(以下, 溶液A)を調製 した。15°℃での密度は,純エタノールが0.794g/cm", 純水が0.999g/cm° である。 溶 解熱が発生したり, 物質が揮発したりしないものとする。 H=1.0, C=12, O=16 溶液A:エタノール 50.0㎡Lを量り取り,水を加えて54.8gの溶液とする。 (1) 溶液Aの濃度のうち, 与えられた条件の値からでは求められない濃度はどれか。次 の(a)~(d)から当てはまる記号をすべて答えよ。 (a) 質量パーセント濃度 (b) モル濃度 (c) 質量モル濃度 (d) 体積パーセント濃度* (*溶媒に加えた液体溶質の体積が溶液体積に占める百分率)

解説を読んで見たのですがいまいち分かりません。 大問68の解説よろしくお願いします！

(1) 分子量Mの化合物を水に溶かして, x [%] (質量パーセント濃度)の溶液を調製 この水溶液の密度をd[g/cm°] とすると, モル濃度(mol/L) はどのよ 36 回溶 液 戦重 学重 学重 理重 学重 物重 °68.〈混合気体と溶解度〉 右の表は, 20°℃における窒素Na, 酸素 O2それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10® Pa のときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°C, 1.0×10°P3)に換算した値 (L) のことである。 N2 と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°℃, 1.0×10° Paで1.0Lの水と接触さ せた。N=14, O=16 (1) 水に溶けている N2 と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, Ozの質量 (mg)をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選選べ。 N2 O2 溶解度(L) 0.016 0.032 対策 試問 いま 冊解 のアンモニア 2塩化水素 3 水素 のメタン [11 北里大 改) の69.〈溶液の濃度と調製》 x この水溶液の密度をd[g/cm°)とすると,モル濃度(mol/L)はどのに (2) モル濃度が最も高い酸まなけ位也 R

8%の食塩水に75gの水を加え、11%の食塩水を加えたところ、同じ8%の食塩水ができた。 11%の食塩水は何gか？ この問題が解ける人いたら教えてください。

写真の問題全部分からないのでどなたか解説して頂けないでしょうか？？ 化学、モル濃度とかの範囲です

1)1M(mol/L)の硫酸 100 mL を調製するためには,濃硫酸 (96%, 比重 1.8 g/mL)が何 mL必要か. /0.0 <4日目、濃度の計算につっいての課題 > 【課題4】 有効数字二桁行で答えよ。 計算式 解答 2) 0.5 M の塩酸 100 mL を調製するためには、 濃塩酸 (35%. 比重1.2 g/mL) 何 mL が必要か。 有効数字二桁で答えよ. 計算式 解答 3)1M水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を調製するためには水酸化ナトリウム何gが必要か. 有効数字二桁で答えよ。 計算式 解答 * 塩化鉄(I) 六水和物(FeCls-6H20) 9.0gを水に溶かして, 全量を100gとした。 この溶液中の塩化鉄(I) の質量パーセント濃度を有効数字二桁で計算しなさい。 計算式

濃度の計算苦手なので解説していただけると助かります、、多分高校化学の知識があれば解けると思われます

<4日目.濃度の計算につっいての課題 > 【課題4】 1)1M(mol/L)の硫酸 100 mL を調製するためには,濃硫酸(96%, 比重 1.8 g/mL)が何 mL必要か。 有効数字二桁で答えよ。 計算式 解答 2) 0.5 M の塩酸 100 mLを調製するためには,濃塩酸(35%, 比重 1.2g/mL)何 mLが必要か。 有効数字二桁で答えよ。 計算式 解答 3)1M水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を調製するためには水酸化ナトリウム何gが必要か. 有効数字二桁で答えよ。 計算式 解答 4)塩化鉄(I) 六水和物 (FEC13·6H20) 9.0gを水に溶かして,全量を100gとした. この溶液中の塩化鉄(I) の質量パーセント濃度を有効数字二桁で計算しなさい。 計算式 解答

密度0.90(g/cm^3)の34%アンモニア水のモル濃度を求めよ。 分かる方、教えて下さい🙏

この問題の答えとできれば解説をお願いします。

第3回 提出課題 課題1 化学反応式と物質量 水 次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また、数値は特に指定のない限り四指五 入により有効数字3桁で答えよ。 ErO.1 00 原子量:H=1.0, C=12.0, O=16.0, Mg=24.3. Cl=35.5, Cu=63.5 0℃, 1.013× 10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol (ーロ) 問1 マグネシウムMg は塩酸 HCII に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式 で表わされる。 Mg + ( a )HCl -→ MgCle + H。 0を いま,0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 文中の反応式の(a )に当てはまる整数を記せ。 am0.1 S間 (2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。 (3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10°Pa(1atm)で何Lになるか。 類 ) 問2 家庭用の燃料として用いられているLPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン CH。であ る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CH。 +( a) 0: → ( b)CO: + ( c )H.0 いま,0℃, 1.013×10Pa (1atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ a1 た。次の(1)~(4)に答えよ。 (1) 空欄( a)~ ( c )に当てはまる整数を記せ。 (2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。 10.1 (3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。 (4)生成した二酸化炭素は何gになるか。 問 問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい くらか。 問4 銅の酸化物がある。 この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ った。この酸化物の組成式を記せ。 22

答えを教えてください。

課題2 溶液の濃度 題出 国8 次の各間に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また, 数値は特に指定のない限り四捨五 入により有効数字3桁で答えよ。 原十量:H=1.0, C=12.0. N=14.0, O=16.0, Na=23.0, S=32.1, Cl= 35. 5 0C, 1.013×10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol 問1 溶解に関する次の文の( A)~(c)に当てはまる語を記せ。 ショ糖(スクロース) は水に溶けると.やがて均一に混合した液体になる。このような均一 になった液体を溶液という。このとき物質を溶かしている液体を( A )といい,溶けてい る物質を(B)という。また, 溶液1L中に溶けている( B ) の量を物質量で表した ものを(C ) という。 TOH 問2 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を1.0Lつくる方法として正しいものはどれか。次のう ちから一つ選び, 記号で答えよ。 Hom (ア)水酸化ナトリウム40gを1.0L の水に溶かす。xer0.1,00) の素木 (イ)水酸化ナトリウム40gを960gの水に溶かす。 (ウ)水酸化ナトリウム40gを1000gの水に溶かす。 間 (エ) 水酸化ナトリウム40g を適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1.0L とする。 (オ)水酸化ナトリウム40gを適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1000gとする。 J6.aro (mis!)T0L×800.I 問3 5.85gの塩化ナトリウムを水に溶かして200mL にした水溶液がある。この水溶液の密度は 1.04g/cm°である。この水溶液の濃度について, (1) モル濃度 (2) 質量パーセント濃度 o(3) 質量モル濃度 ロ を求めよ。 ケ (m6E)601×0L 問4 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は96.0%で, 密度は1.83g/cm'である。次の(1)~(3)に答 A ニ えよ。 (1) この濃硫酸1Lの質量は何gか。 (2) この濃硫酸1L中に含まれる HSO、の質量は何gか。 (3) この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。

課題があって単位変換が出来なくてよろしくお願いします。 1. 沈殿滴定である試料中のCl-濃度を調べたところ、1.40 ×10-4 mol/Lであった。この試料中のCl-濃度をmMおよびppmで表しなさ い。Clの原子量: 35.5 2.酸化還元滴定により、市... 続きを読む