化学
大学生・専門学校生・社会人
この問題の答えとできれば解説をお願いします。
第3回 提出課題
課題1 化学反応式と物質量
水
次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また、数値は特に指定のない限り四指五
入により有効数字3桁で答えよ。
ErO.1 00
原子量:H=1.0, C=12.0, O=16.0, Mg=24.3. Cl=35.5, Cu=63.5
0℃, 1.013× 10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol
(ーロ)
問1
マグネシウムMg は塩酸 HCII に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式
で表わされる。
Mg + ( a )HCl -→
MgCle + H。
0を
いま,0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。
(1) 文中の反応式の(a )に当てはまる整数を記せ。
am0.1 S間
(2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。
(3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10°Pa(1atm)で何Lになるか。
類 )
問2 家庭用の燃料として用いられているLPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン CH。であ
る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。
CH。 +( a) 0: → ( b)CO: + ( c )H.0
いま,0℃, 1.013×10Pa (1atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ
a1
た。次の(1)~(4)に答えよ。
(1) 空欄( a)~ ( c )に当てはまる整数を記せ。
(2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。
10.1
(3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。
(4)生成した二酸化炭素は何gになるか。
問
問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい
くらか。
問4 銅の酸化物がある。 この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ
った。この酸化物の組成式を記せ。
22
課題2 溶液の濃度
題出 国8
次の各間に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また, 数値は特に指定のない限り四捨五
入により有効数字3桁で答えよ。
原十量:H=1.0, C=12.0. N=14.0, O=16.0, Na=23.0, S=32.1, Cl= 35. 5
0C, 1.013×10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol
問1
溶解に関する次の文の( A)~(c)に当てはまる語を記せ。
ショ糖(スクロース) は水に溶けると.やがて均一に混合した液体になる。このような均一
になった液体を溶液という。このとき物質を溶かしている液体を( A )といい,溶けてい
る物質を(B)という。また, 溶液1L中に溶けている( B ) の量を物質量で表した
ものを(C ) という。
TOH
問2 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を1.0Lつくる方法として正しいものはどれか。次のう
ちから一つ選び, 記号で答えよ。
Hom
(ア)水酸化ナトリウム40gを1.0L の水に溶かす。xer0.1,00) の素木
(イ)水酸化ナトリウム40gを960gの水に溶かす。
(ウ)水酸化ナトリウム40gを1000gの水に溶かす。
間
(エ) 水酸化ナトリウム40g を適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1.0L とする。
(オ)水酸化ナトリウム40gを適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1000gとする。
J6.aro (mis!)T0L×800.I
問3 5.85gの塩化ナトリウムを水に溶かして200mL にした水溶液がある。この水溶液の密度は
1.04g/cm°である。この水溶液の濃度について,
(1) モル濃度
(2) 質量パーセント濃度 o(3) 質量モル濃度 ロ
を求めよ。
ケ (m6E)601×0L
問4 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は96.0%で, 密度は1.83g/cm'である。次の(1)~(3)に答
A ニ
えよ。
(1) この濃硫酸1Lの質量は何gか。
(2) この濃硫酸1L中に含まれる HSO、の質量は何gか。
(3) この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。
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