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薬学 大学生・専門学校生・社会人

6.0mg×7日÷1000÷0.04g/100mL=105mLなんですが ÷1000をなぜしているのかわかりません。 教えてほしいです。

(問3 シプロヘプタジン塩酸塩水和物シロップ 0.04% (w/v%)について以下の処方が出された。 薬 剤師はシプロヘプタジン塩酸塩水和物シロップ 0.04%をいくら量れば良いか。 処方 mo → 0.04g シプロヘプタジン塩酸塩水和物 40m7/100000mg 700mL 6.0 mg (成分量として) 1日3回毎食後 7日分 (有効成分) とりあえずmgに

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薬学の対数の一次反応の速度式の問題です。 全くわからないので、式だけでもいいので、教えてほしいです。

5)ある薬物は、t 時間後の濃度を 、 最初の濃度を Co、減少する速度定数をk、経過する時間を t として、G = Co・e-kt という式に従って、時間が経過するとごとに減少することが分かってい る。この薬物の最初の濃度が320mg/Lで、k=0.28h-1のとき、濃度が 20 mg/L になるのは約 何時間後か、整数で答えよ。

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分析化学の問題で解き方を教えてほしいです。

演習問題 2.1 次の PH値を持つ水溶液中における pOH、水酸化物イオン濃度 [OH-]、水素イオン濃度 [H*] を求 めよ。 (1) pH 8.80 (2) pH 1.10 HOG mb lomOLX0.84HO (3) pH 5.60 TST 2.1 次の水素イオン濃度の水溶液の pH、POHおよび水酸化物イオン濃度 [OH-] を求めよ。 H. RO×10-g00 qgen (1) 6.0×10-7 mol dm-3 OH:02L Ha05 + HO年HO 0 CO HC) (2)9.0×10-3 mol dm-3 今日O # HCO VHSMH +CH'COO (3) 3.0×10-10 mol dm-3 PHBA 9HMO HO (4) 2.0×10-6 mol dm-3 HO のHO

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物理化学の質問です。赤線1のところ、なぜ1000でわってるのかが分かりません。また、赤線2のところ、なぜ5/2nRlnT2/T1じゃないのかも分かりません。分かる方いらっしゃったら教えてください🙏

日 水か-18kの時の大然、大焼熱、13ょナ1.8 CKJmul"]でわる。 /00eokiおける 大だ、まえ」熱、13いくらか、ただし、Cq(H)28.9 [んJm" CrCo.) 275 ), Cr(H.O3))33.6 CAJmol] Ha (a)t-0人(8)こ HaO(は) AH』- eH, =Cp(た-T) ムH, - -241P CkJmol"] ACp: 33.6-(.94 29.5x2)-10.05 AH』- AH, +(-10.05)x (10000 -198)+ 1000 -2、8-97.5 *- 331.3 -332.3[AJmef!]。 (). Tatm 2ー定圧カのしてで、理想気体を0℃から.50°℃3でo、したとき 2エントロピ 夜化をおめよ。 丘カ- 正なので As: Op Int R= .314 Cak"mol"] 2 玉んん 3.5o 323 3.50 CJK mol"]。 回? 於、免析 TG (1) TGは同をれしているか DSC 2) DSCは何を表しているか (3)へ() 正決問題 a b C 温度 一 日 Gibbs 自由工ネルギー Gについて答えよ のGを式で定義し、 その切理化字的な意味を仕事wの観点、から 込明せよ。 G:V+ PV-TS - H- TS 省温定伝年付たで条がなし持る最大の実郎仕事 フブ ノ) 不運り減少率

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例題1についての質問です。9.55×10−8という数値はどこから出てきたんでしょうか…?また、【HS−】=【H3O+】となるのはなぜですか?

K OH+ (De)."HN NH(a) + HH0 (an) [NH.HO] 「NH.T K= K。 この平衡定数K は、 アンモニアの共役酸 (NH)の K に相当する。 したが このときの pHは近似的に (6-8)式から求められる。 pH-pK。-ogc この水溶液では初期濃度が増し、弱い塩基である (pK が小きくなる)ほど pH が減少する(酸性が強くなる)。 T種1】 0.10mol L'の硫化水素の水溶液の, [H,O*], [FIS- 1. [S] を求め よ。 解答 H.S(aq) + H0(7) : Ka」 =HS(aq)+ H.O*(aq) Kai = = 9.55 × 10- D [H.S] %D HS(aq) + Hz0(1) : Ka2 : S-(aq) + H.O*(aq) Ka2 : 1.26 × 10-14 [HS] 第二段階では, Kai と Kaz の差が約 10° あるので, 第一段階で生じた HS は ほとんど電離せず, [HS-] と [H,0*]は第一段階だけを考慮すればよいことに なる。したがって, [HS-] = [H,O*] = r と おくと、 [H.S] = 0.101H4 AHO 0.10 (0.10>ェ) と近似できるので, 。2 Hd = 9.55 × 10-8 =9.8×10-8 mol L- [HS] 200) になる。一方, 第二段階の式から 0.10 AH A [S-](9.8 ×10-) (9.8 × 10-) -- [S"] =D 1.3 × 10\mol L- [HS]

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物理化学の質問です。ここでいうaとはなんのことですか?また、なぜ中性溶液ではaH3O+=aOHになるのですか?

塩基 (conjugate acid). AH0** doH であるが,純水あるいは希潮ミ 25°℃ での中性溶液の pH は 7.0となる、また (6-1)式の反応は吸熱 酸である BH*は, B. 水溶液中での酸塩基平衡 1) 水の自己プロトリシス プレンステッドーローリーの理論では水は酸としても塩基としっ。 はそれ自身でプロトン供与体, 受容体ともなる。 Kw H:O(7) + H.O(7) 一 HO*(aq) + OH-(ag) このように一つの物質のみでプロトンの授受を行うことを自己プェ。 という、この平衡定数 Kw)は水のイオン積とよばれ, Kw = (aHao*)(aoH-) で表され,25°Cで約1× 1014 の値をもつ。 HO09H K,の逆数の対数をとった値を pKw という。 pKw =-log Kw 中性溶液では an:0+ = doH- であるから, Kw= (anso*)? となる。pH = -log ango+ であるから, pK。=2 pH となる。 OH 注)(6-1)式の平衡定数は, w= yo* aon であるが、純水あるいは布 (ao)

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物理化学の質問です。赤線のところがなぜ0になるのかが分かりません。

5. 単純な混合物 202 貸ま 0. をとって、 0 Amix G = nRT(x^ In xA + xB Inxp) 理想溶液 混合ギブズエネルギー (5B·3) となる、ここで, n=nA+mBである. 気体のときと同様 に、2種類の液体の理想混合エントロピーは, 全 Amix S = -nR (xa In xa + xB Inxg) 5 理想溶液 混合エントロピー (5B-4) である。Amix H =AmixG+TAmix S=0 より, 理想混合エ ンタルピーは0. Amix H=0 となる。混合に伴う体積変化, すなわち理想混合体積もまた0となる.これは,(3D·8) 式(aG/ap)ァ=V から AmixV=(aAmix G/Qp)T と表せる が,(5B-3)式によればAmixG には圧力依存性がないので 圧力で微分すると0になることからわかる。 味 (5B-3)式と(5B-4)式は完全気体の混合のものと同じな ので, 気体に対して得られた結論がすべてここでも成り立 つ,混合の駆動力は分子が混じり合う際の系のエントロ ピーの増大であるし, 混合エンタルピーは0である.ただ し,特筆すべきは, 溶液の理想性は気体の完全性とは意味 的に異なるという点である。 完全気体では, 分子間に相互 作用は働いていない, 理想溶液では、相互作用は働いてい るものの,混合物中での A-B相互作用の平均エネルギー 混合 の m 0. 2 は 純流仕 Amix S/nR

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