Question

ゲスト

右下の赤の部分がなぜか分かりません
教えて下さい

還 る濃度の酢酸水溶液 10 mL を, 0010mol/ルの水酸化ナトリ

ウム水溶液で滴定しながら, その体積(滴下量) と溶液の pH との関係を調べ
た。この実験で得られる帝定曲線として最も適当なものを, 次の図〇こ⑥の
うちから1つ選べ。

D                          @                         @
14                                            14    T    T

  
    

 

 

 
 
  

10
pH 7

万柄哲二凸mmTsT Tr

  

TWTT エエエエエエエエイイ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像にあるように、
0.01mol/LのNaOHaqだと、［OH-］=10^-2より、pH=12。ここまではよろしいですか？

つまり、最大値が12ということ。この時点で解答は⑤となります。

最初に、酢酸を入れている訳ですから、中和により、NaOHの［OH-］は酢酸の［H+］と反応するわけですから、［OH-］は減少します。

よって、NaOHの20mLの段階で、pH12より［OH-］が減る➡️酸性に少し近づく➡️pHがより小さくなる、となります🙇

ゲスト

理解できました
わかりやすい解説ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇