Question

り

(2)の解説で銀イオンのモル濃度の式に100＋0.2分の100というのがありますがこれはなんですか？塩化物イオンも同様で分数のところわからないです。教えてください

WT

 

 

 

 

 

 

 

      
  
  
 
 

うな溶解平衡が成立 しており  一定温度で
はAg~ Po 6J 人符 この値を塩化銀の>         4
   AgCI(周) ニー+     涯ままのRe gns                浴解度積 という5
斑化銀の浴解度は. っCN molである。 <次の問いに符え ょ。
() 塩化銀の 20で PND 色。 を求めよ。
浴      ・ 10 x 10-3 DMSOWtydiieき人 |
生 D生   (1)の値を用いて判断せょ。
 ーー わずかに ーー DTD
演けたAg*と CI-と.  溶けずに残ってぃぇ  : [AgTJICF]> を    p…沈殿を生じる。
AgCI( /の肝で浴解平衛の状態が成し」   | 2 光 沈左を生じない。
本   の較作がある。     :   (    -3。_ 100       3
り 革けたAgCI 1 10 mol は, 次のょ IAg]=10x0-*x 100+02 "OX10 "men)
2に完全に電離するので.            :

  

AgCI 一ヶ Ag+

[Cl」=10x10*x_ 020

8          -6
100+020 20X10 (mou)

MX10 ">。(=12x10-ゆの
gCI の沈殿は生 人。
10 (molLD)* (ぅ) 生じs。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みぃ

100mlに0.20mlを足しているのでそれが下にあたります。
上にはそれぞれ硝酸銀水溶液100mlか、
塩化ナトリウム水溶液0.20mlが置かれ、それぞれの水溶液中の濃度を表せます🙃