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反応式の右辺の生成物の係数が等しいから、
[NH4+]＝[OH-]となります。
H2Oから生成するOH-を無視しない場合は、
pH=7近くの反応です。この時は水の電離からできるイオンを無視できないから。
問題文の場合、可逆反応ですが、弱塩基は電離度が小さいため、平衡は左側に行きやすい(電離しにくい)。だから、できるxが小さいため、無視してよいかなとなります。
pH=7近くだと、無視できません🙇
いえいえ🙇
化学
高校生
解決済み
問４の答えの説明で、[NH4+]＝[OH-]として良い理由を教えてください！あと、H2Oから生成するOH-を無視しない場合はどんな時ですか？
ュー
TB:
所有度の
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アンキーニア池の者
のEpよび区の所放に
江なの反な疾は
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ux の唱和に20でまで上 の温存性のため・ が
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を較1- 1に示した。 語1-1の和はIOR-1の時間人 和が1生aしたのDR 1の
軸OE] TOH 1の平層度からのすか
計。還11の珠のグラフの抜きを殺し 遇回変化累 ニー
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…①
の剛数としてグラフにしたもの:
マイオンの届度を表す。理計的には
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に-ダ+計
タでは。 素①
のの項が小く無視できるため. グラ プが直線になった
で表きれる。図1ー2のデー
と考えられる。
25てにおけるアンモニ の人数はK=17 X10* mol-L "である。 電座平街においては. 正反応
と反応の吉記が等しく。 1
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であるため, 関係
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誠立する。また。 アンモニアのへの芝角の中性は無槍できるとする
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めちゃ丁寧な説明ありがとうございます！！助かりました！