Question

ゆき

問4を教えてください。

<実験2 >
(1) ビーカー②に薄い塩酸を12cm 入れ, BTB溶液を5
滴加えてよく混ぜた。 図3は水溶液中の陽イオンを
○陰イオンをxというモデルで表したものである。
(2) 水酸化ナトリウム水溶液を10cm用意した。
(3)(2)の水酸化ナトリウム水溶液をビーカー ②に少しずつ
加え, ガラス棒でかき混ぜ水溶液の様子を観察した。
(4) (3)の操作を繰り返し, 水酸化ナトリウム水溶液を合計
6cm加えると, 水溶液は緑色になった。
図3
A
Hel
No H2O
O
次の
②
する向
(5) 緑色になった水溶液をスライドガラスに1滴取り、水を蒸発させた後, 観察した。どれか。
<結果2>
スライドガラスには,塩化ナトリウムの結晶が見られた。
ロイス(1)

〔4〕<実験2>の(5)の後実験2>の(3)の操作を繰り返し、用意した水酸化ナトリウム水
溶液を全て加えた。<実験2>の(1)のビーカー②に含まれるイオンの総数の変化を表したグラ
フとして適切なのは、次のうちではどれか。
ア
イオンの総数
イオンの総数
合
2
4
6
8
10
2
4
6
8
10
加えた水酸化ナトリウム水溶液の量〔cm3]
加えた水酸化ナトリウム水溶液の量 [cm]
ウ
H
イオンの総数
ま
CH
2
4
6
8
10
2
4 6
8
10
加えた水酸化ナトリウム水溶液の量 [cm]
水
加えた水酸化ナトリウム水溶液の量 〔cm²〕
イ のイ
1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

解答分からないから、間違っていたらゴメンなさい

ウかと。

6㎤までは中和し、水素イオンと水酸化物イオンから水ができ、イオンは減るがその分と同じナトリウムイオンと塩化物イオンがあるから。

6㎤超えると酸性の塩酸に関するイオンはなくなり、水酸化ナトリウム水溶液だけのナトリウムイオンと水酸化物イオンが増えていくからウかと🙇

ゆき

すごくわかりやすいです！ありがとうございます！