Question

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(8)の解説をお願いしたいです。

6. 右の図のような装置で、 CuCl2 を水に溶かして電気分解した。 このとき電極 X の表面
に赤い物質が付着した。 次の問いに答えよ。
(1) CuCl2 が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれることを何というか答えよ。
(2) CuCl2 が水に溶けたときのようすを、化学式やイオン式を用いた式で表して答えよ。
(3) CuCl2 を水に溶かしたときのモデル図として正しいものはどれか記号で答えよ。
は銅イオン、 ○は塩化物イオンである。
ア
X
電源装置へ
炭素電極
CuCl水溶液
(4) 電極×は、陽極・陰極どちらか答えよ。
(5) CuCl2 水溶液の電気分解の化学反応式を答えよ。
(6)電極 Yでの反応を化学式やイオン式を用いた式で表して答えよ。 電子を表す場合は、e-と書くこと。
(7) 電気分解を続けると、 CuCl水溶液の色がうすくなった。 理由を次のア~エから1つ選び記号で答えよ。
ア 水溶液中の銅イオンが増加するから
イ 水溶液中の銅イオンが減少するから
ウ 水溶液中の塩化物イオンが増加するから
エ 水溶液中の塩化物イオンが減少するから
(8) 電極Xに付着した銅の質量が0.60gであったとき、電極 Yで発生した気体の質量は何gか答えよ。 ただし、銅原
子1個と塩素原子1個の質量の比が 20:11 であるものとする。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

質量比Cu :Cl＝20:11だが、発生するのはCl2だから、
Cu :Cl2＝20:22

よって、0.60❌22/20＝0.60❌11/10＝0.66g🙇

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ありがとうございます！