Question

𓆩 (*´▽`*)✿𓆪

下線部②のpHを求める問題です。（Ka=2.7+10^5）
マーカーを引いた所が何故か分かりません。解説お願いします。

まず,
溶液A(0.10mol・Lの酢酸水溶液)をビーカーにとり,pHを測定した。
次に,1000mL の溶液Aに,500mLの溶液B (0.10mol・Lの水酸化ナトリウム水
溶液)を加えた。 この混合溶液をCとし, pHを測定した。 このとき, 酢酸ナトリ
2
ウムは,以下のように、ほぼ完全に電離している。
CH3COONa-
←
CH3COO + Na +
S-ID

24
224
CH3COOH + NaOH
-
CH3COONa + H2O
反応前
0.10
0.050
0
[mol]
反応後
変化量 -0.050
0.050
-0.050
+0.050
[mol]
0
0.050
[mol]
したがって,反応後の溶液は, [CH3COOH] = [CH3COO-] と考えてよいので
[CH3COO-] [H+]
Ka=
= [H+]
[CH3COOH]
よって, 求める pHは
pH = -log10 [H+] = -logio (2.7×10-5)
=-
- (0.43-5)=4.57≒4.6
......
(

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

𓆩 (*´▽`*)✿𓆪

水酸化ナトリウムと反応しなかった酢酸は電離しないんですか？

🍇こつぶ🐡

反応式より、
水酸化ナトリウムと反応しなかった酢酸は、
元々弱酸だから、ほとんど右辺に進みません🙇

𓆩 (*´▽`*)✿𓆪

電離定数が小さいからですか？

🍇こつぶ🐡

電離定数が小さいからですか？
＞yes。分母に対し、分子ができない。だから、右辺ができないから。
弱酸と同じ理由です🙇

𓆩 (*´▽`*)✿𓆪

ありがとうございます！