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参考・概略です
●表は過不足なく反応させた場合なので、
銅：酸化銅＝4：5
つまり、
銅：酸素：酸化銅＝4：1：5 ･･･ ①
(3) ステンレス皿上に【銅と酸化銅】の混合物が2.00[g]あって
反応後、
ステンレス皿上に【酸化銅】が2.44[g]になったので
元々あった銅に反応した酸素の分が0.44[g]ということになります
そこで、増えた酸素0.44[g]と反応した銅を考えると
①【銅：酸素＝4：1】より、0.44×4＝1.76[g]より、
銅が1.76[g]あったことがわかります
整理すると
ステンレス皿上に【銅(1.76[g])と酸化銅(0.24[g])】の混合物が2.00[g]あって
反応後、
●銅(1.76[g])と酸素(0.44[g])が反応し、酸化銅(2.2[g]ができて
●元から在った酸化銅(0.24[g])と合わせて
ステンレス皿上に[酸化銅]が2.44[g]になったということになります
これから、ステンレス皿上にあった、酸化銅の割合を考えると
混合物(2.00[g])のうち酸化銅(0.24[g])なので、
混合物：酸化銅＝2.00：0.24 とわかります
乳鉢に残した混合物が、10.00[g]－2.00[g]＝8.00[g]なので
8.00：酸化銅＝2.00：0.24 から、
酸化銅＝0.24[g]×4＝0.96[g]
順序よく説明してくださったお陰で理解できました !!︎✧
ありがとうございました🙇🏻♀️"