Question

Choco

中３中和とイオンの単元の質問です。
２の（２）の解説の、「水酸化物イオンは2倍の800個である、硫酸イオンの数は半分の300個である亅
という部分で、
なぜ問題文に水酸化物イオンや硫酸イオンの数について書いていないのにわかるのかや
化学反応式とどのような関係があるのかについて分からないので教えて欲しいです💦🙇
写真の１枚目が答えで二枚目が問題です。

物イオン (CT) が2つ
2 (1) 水溶液にイオンがないときは、電流は流れない。 水酸化バリウム
水溶液と硫酸は,完全に中和すると液中にイオンが存在しなくなる
ので、電流は流れない。 実験の結果を見ると、ビーカーA~Cでは、
硫酸の体積が10cm増えるごとに、沈殿の質量が0.24gずつ増えてい
る。また,反応によってできる沈殿の量は最大で0.2gである。
これより、20cmの水酸化バリウム水溶液と完全に中和する
体積をxとすると,10cm 0.24g=0.82g3036cm
って、完全に中和する (電流の大きさが0になる)のは、
34cm加えたときである。 完全に中和したあとは、
とに水素イオンと硫酸イオンが増えていくので、
を加えるこ
再びれる
ようになる。
(2)AとEのろ過したあとの液をすべて混ぜたときのイオンの数は、
水酸化バリウム水溶液40cmと臓 60cmを混ぜたときと同じにな
る。水酸化バリウムは, Ba (OH)B20H のようにす
るので40cmの水酸化バリウム水溶液中のイオンの数はバリウ
ムイオン (Ba'*) が400個とすると、水酸化物イオン(OH)は2
800個である。また、硫酸は, H.SO2H'SO のように電
するので、60cmの硫酸中のイオンの数は、水素イオン(H')の数が
600個とすると,硫酸イオン (SO)の数は半分の300個である。 こ
の2つの液を混ぜると,H'+OH→HO. BaSOBSO
と反応が起こり,反応後のイオンの数は、水酸化物イオン(OH)が、
800個-600個=200個,バリウムイオン (Ba)が400個-300個
=100個となる。 よって、陰イオンの割合は,
→67%
200個
x 100 = 66.6•••
300個

2 結果の推察 うすい水酸化バリウム水溶液を
ずつピーカーAEにとり、うすい硫酸をはかりとって、ピー
カーA~Eにそれぞれ加えて反応させた。しばらくすると、ピー
カーAEの液の底に白い沈殿ができた。次に、図のように、
源装置と電流計をつないだステンレス電極で、ビーカーA~E
の液に流れる電流をはかった。 その後、反応させてできた白い
殿をろ過し、ろ紙に残ったものを
A
電
(テンレス
ビーカー
電流計
A
B
C D E
分に乾燥させて質量をはかり、加え
たうすい硫酸の体積とできた白い沈
殿の質量を表にまとめた。(兵庫・改)
(1) 加えたうすい硫酸の体積とピーカーAEの液に流れ
加えたうすいの体積(cm) 10 20 30 40 50
できた白い沈殿の量(g)
0.24 0.48 0.72 0.82 0.82
電流の関係を表したグラフとして適切なものを、次の
アーエから1つ選び、記号で答えなさい。
ア
ウ
(1) 液中にイオンがあるときに
が濡れることから考えよう。
I
電
演
電流
01
0 10 20 30 40 50
OL
0 10 20 30 40 50
0 10 20 30 40 50
0 10 20 30 40 50
加えたうすい硫酸の体積(cm) 加えたうすい酸の体積(cm) 加えたっすいの体積(G1) 加えたりすいの体積(cm)
(2)ビーカーA.Eのろ過したあとの液をすべて混ぜたとき、この液に残るすべてのイオン
のうち、陰イオンの割合は何%か、四捨五入して整数で求めなさい。 ただし、反応前のう
すい硫酸10cmには水素イオンが100個 50cm"には水素イオンが500個 うすい水酸化バ
リウム水溶液20cmにはバリウムイオンが200個存在するものとする

Answer 1

さぼてん

電離の式でもその逆でもいいですが、イオン反応式で水酸化バリウムと硫酸を現せば解決しますよ