Question

れもん

化学の気体の範囲について質問です。
気体の体積は物質量に比例すると思うのですが、赤で囲んだ図では、体積が同じなのに物質量が違うのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

5.
例題 3 分圧の法則
温度が一定で, 2.0×105 Pa の窒素 6.0Lと1.0×10 Paの水素 3.0Lを5.0L
の容器に入れた。 窒素と水素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。
10
指針 窒素の分圧と水素の分圧をそれぞれ求め, 分圧の法則から全圧を求める。
窒素の分圧を PN2 [Pa] 水素の分圧を PH2 [Pa] 全圧をp [Pa] とおく。
温度が一定であるから, ボイルの法則 (p.38(2) 式) より
PiV=P2V2
Li
例題解
2.0×105 Pa×6.0L=PN2×5.0L
1.0×105 Pa×3.0L=PH2×5.0L
分圧の法則より,
P = PA+PB
PN2= 2.4×10 Pa
PH2 = 6.0×10 Pa
p=PN2+PH2= 2.4×10 Pa+0.60×10 Pa= 3.0×10 Pa
答 PN2 = 2.4×10Pa, pHz = 6.0×10 Pa, p = 3.0×105 Pa
類題 3 温度が一定で, 1.6×10 Paの酸素 3.0Lと2.4×10 Paの窒素 2.0Lを, 4.0L
の容器に入れた。 酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。
B 分圧と物質量・体積
15
分圧と物質量の関係 (14)式と(15)式の辺々をわり算するとPA=NA
PAVnART PBV=NBRT
PB NB
であるから,P:PB = NA:nB になる。 すなわち, 混合気体の成分気体
の分圧の比は、成分気体の物質量の比に等しい。
図6
●分圧と体積の関係 温度 T[K]が一定のもと,気体 A (分圧p) と気体
B(分圧 p)を分離して,圧力を全圧と同じp [Pa] にしたときの体積を,
20
それぞれ VA[L], VB[L]とすると,ボイルの法則から次式が成りたつ。
►p.38
[気体 A]
PAV=DVA
(19)
[気体B]
PBV=DVB
(20)
体積が一定で分離
混合気体
圧力が一定で分離
O
O
○
O
Ap
圧力:5p
Þ
5p
5p
分圧比 =
(04p. Op)
混合気体の
5V
5V
体積 : 5V
4V 分圧の比=
V
物質量の比
4n
n
物質量 : 5m
4 n
体積の比
n
(04n)
(04n,n)
(n)
▲図6 混合気体の分圧と物質量・体積の関係 (温度が一定)
※圧力を全圧と同じにしたとき
(O4n)
(On)

物質量 気体

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アンチョ・ビパスタ（群）

気体の体積が物質量に比例するっていうのは温度と圧力が一定の時だけですね　赤い図のところだと体積は、一定という条件は満たされていても圧力が一定では無いので

れもん

理解出来ました✨️ありがとうございます🙏