Question

🤡🤡

（5）のグラフがなぜこのようになるのか
詳しい解説お願いします。

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酸・アルカリと中和
図1のように, BTB溶液を加えた
図 1
ガラス棒
うすい水酸化ナトリウム水溶液 8cm に,
うすい塩酸を少しずつ加えていくと,
10cm加えたときに,液の色が緑色にな
った。
(1) この実験で液の色が緑色になったの
BTB溶液を加
えたうすい水
酸化ナトリウ
ム水溶液
か?
<3点×6〉
うすい塩酸 ビーカー
は,① イオンと② イオンが結
たが
びつき,互いの性質を完全に打ち消し
NaOH thicky Nad
あったからである。
①,②にあてはまる語を答えよ。
(2)液の色が緑色になったとき,この液は何性になっているか。H
(3) 緑色になった液を少量とり, 蒸発皿に入れて加熱すると, 白色
の固体が残った。 この固体の名前を答えよ。
(4) この反応のように, アルカリ性と酸性の水溶液を混ぜるときに
できる問(3)のような物質を何というか。
(5) 図2は、うすい塩酸を0cmから
20cmまで加えたときの, 塩化物イオ
ンとナトリウムイオンの数の変化を表
したグラフである。 このときの水素イ
オンの数の変化を表すグラフを図2に
かき入れよ。
イオンの数
2 HOH-
塩化物イオン
ナトリウム
イオン
20
うすい塩酸を加えた量 [cm]
を混ぜた

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

塩酸は10㎤までは中和反応するため、水素イオンは増えない。だから0である。10㎤を超えると、水酸化ナトリウムは無いから、溶液中に塩酸が増えるから、水素イオンと塩化物イオンが増える。
塩化物イオンは同じ10㎤から右上がりに増える。水素イオンは10㎤の時は0だから、塩化物イオンと同じ傾きで増える🙇

🤡🤡

理解できました。
ありがとうございます。